化学平衡常数反应物的浓度是指反应前的还是参与反应的还是反应后剩余的?

化学平衡常数反应物的浓度是指反应前的还是参与反应的还是反应后剩余的? 化学平衡常数用的反应物的浓度是溶液中剩下的还是参与反应的 化学平衡常数和反应方向有关?不是说化学平衡常数是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,最后都能达到平衡,这时各生成物浓度幂的乘积除以各反应物浓度幂的乘 化学平衡常数和浓度商代入的物质的量浓度是反应掉的浓度还是剩余的浓度 关于化学平衡常数计算!比如说N2+3H2=2NH3的反应到达平衡状态时K=C(NH2)K的分母：C(N2)×C(H2)应该是反应物浓度的变化量还是反应前加入反应容器中所有的反应物的浓度? 可逆反应随着温度的增加、K(化学平衡常数)越来越小.说明正反应是放热还是吸热?我的理解是 ：既然化学平衡常数是生成物浓度幂乘积比上反应物浓度幂乘积、那么K越小、不就是生成物浓度 影响化学反应平衡常数值得因素是A 反应物的浓度 B 温度 C 催化剂 D 反应产物德尔浓度 书上说化学平衡常数只与温度有关那么当反应的平衡发生移动时,比如加大了一中反应物的量那么反应物生成物浓度都有变化为什么化学平衡常数没有变化? 离子反应方向的问题化学课本中说,离子反应的平衡常数很大,反应的趋势就很大,当反应物浓度很小时,就可满足Q 化学平衡常数受反应浓度的影响吗 关于化学平衡常数计算的问题?计算是是玩用到生成物或反应物的浓度的吧,那反应物和生成物中有水或沉淀怎么算? 化学平衡常数的改变与同时改变反应物与生成物的浓度有关吗? 为什么化学平衡常数K只与温度有关?（而不受加入反应物浓度的影响） 生成物与反应物浓度幂之积的比值与化学平衡常数有什么区别?为什么说,Qc ＞K时反应向逆方向进行? 一道化学平衡常数的题目,化学平衡常数是指在一定温度下,化学反应达到平衡时,各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值.是个常数,用K表 关于化学反映平衡常数K化学平衡常数K是反应物和生成物浓度的比值数,但是为什么只有温度的改变会改变K,而反应的平衡移动却不会改变K,平衡移动不是各物质的浓度也有改变吗? 一个反应的浓度商Q＞化学平衡常数K说明反应向正向,还是逆向进行啊?为什么 【化学】化学反应平衡原理-这话为什么不对?1【温度不变,增加反应物浓度,平衡正向移动,平衡常数增大】,为什么错了?错哪儿了?2 【从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度】,为什么?