220g未知浓度的盐酸(密度为1.10g/cm3)和含碳酸钙50g的大理石恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/27 06:49:17
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220g未知浓度的盐酸(密度为1.10g/cm3)和含碳酸钙50g的大理石恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
220g未知浓度的盐酸(密度为1.10g/cm3)和含碳酸钙50g的大理石恰好完全反应.求
反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
220g未知浓度的盐酸(密度为1.10g/cm3)和含碳酸钙50g的大理石恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
解,
CaCO3+ 2HCl = CaCl2+CO2+H2O
100 111 44
50 x y
解得x=55.5g y=22g
也就是说反应完后,溶质为CaCl2 为55.5g
溶液的质量呢?
溶液的质量等于220g未知浓度的盐酸 200g+碳酸钙50g-溢出的CO2 22g=
228g
所以反应后所得溶液中溶质的质量分数是 55.5/228*100%=24.3%
220g未知浓度的盐酸(密度为1.10g/cm3)和含碳酸钙50g的大理石恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
56,求教,将10g锌粒投入36.5g未知浓度(密度为1.098g/cm^3)的盐酸中,当反应停止后溶液中尚有锌粒剩余,过滤后称得溶液的质量为42.8g(假定过滤操作溶液质量无损失),求该盐酸溶液的物质的量浓度?
求密度为1.19g/cm3,质量分数为0.37的盐酸的浓度
37%的盐酸,密度为1.19g/cm3,求其物质的量浓度
36.5%的盐酸,密度为1.19g/cm3,求其物质的量浓度.求详解
6.3mol/L的盐酸溶液密度为1.1g/ml,则此盐酸的质量百分比浓度为多少
实验室中有一未知浓度的稀盐酸第二小题写多少g,怎么算的
密度为1.19%g/ml,含HCL38%.求盐酸的物质的量浓度和质量摩尔浓度?
1.某盐酸的浓度为12mol/L,密度为1.18g/cm^2,求这种盐酸的质量百分比浓度 用64.4g芒硝(Na2SO4 10H2O)可以将1.某盐酸的浓度为12mol/L,密度为1.18g/cm^2,求这种盐酸的质量百分比浓度2.用64.4g芒硝(Na2SO4 10H2O)
已知浓盐酸密度为1.19(g/ml),其中hcl含量为36%(g/g),求hcl溶液的浓度
将标况下的a L HCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为b g/cm-3 ,则该盐酸的物质的量浓度是多少?
物质的量浓度计算aLHCL溶于1000g水,得到盐酸密度为b g/cm3.则盐酸的c是多少?只给得数即可,
计算质量分数为36.5%、密度为1.14g/ml的浓盐酸的物质的量浓度.
计算密度为1.18g/ml、质量分数为36%的浓盐酸的物质的量浓度.
盐酸密度为1.18g/ml,100ml盐酸加入900ml水中,所得的盐酸溶液的浓度为多少?单位为mol/L
已知2ml密度为1.03g/cm3,质量分数为6%的盐酸,求其物质的量浓度
用密度为 p1 g/ml 质量分数是 w 的浓盐酸 配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为p2 g/ml ,则所配置稀盐酸的物质的量浓度为
某盐酸密度为1.19 g.ml-1质量分数为36.5% 求物质的量浓度?