NO2→N2O4的反应中,若平衡后加入N2O4的话,NO的转化率怎么变化?在2012版的安徽世纪金榜上96页上写的上转化率会变大。
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/26 22:43:31
![NO2→N2O4的反应中,若平衡后加入N2O4的话,NO的转化率怎么变化?在2012版的安徽世纪金榜上96页上写的上转化率会变大。](/uploads/image/z/6515964-36-4.jpg?t=NO2%E2%86%92N2O4%E7%9A%84%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%AD%2C%E8%8B%A5%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%90%8E%E5%8A%A0%E5%85%A5N2O4%E7%9A%84%E8%AF%9D%2CNO%E7%9A%84%E8%BD%AC%E5%8C%96%E7%8E%87%E6%80%8E%E4%B9%88%E5%8F%98%E5%8C%96%3F%E5%9C%A82012%E7%89%88%E7%9A%84%E5%AE%89%E5%BE%BD%E4%B8%96%E7%BA%AA%E9%87%91%E6%A6%9C%E4%B8%8A96%E9%A1%B5%E4%B8%8A%E5%86%99%E7%9A%84%E4%B8%8A%E8%BD%AC%E5%8C%96%E7%8E%87%E4%BC%9A%E5%8F%98%E5%A4%A7%E3%80%82)
x͑[N@7D6Ĥ5
J[Z.J%rQj$)ie/:g}bRB|sF,$Yu$A>V&,(yyy2@u:$EzuV2h8SP
%Qfc8>p `J)Oҭxq߷ۚ7| (wB;HmlLi&ejg]x3zv{._6ɰw4FldA 76B1~&ޢ)a9c+{ӐdWw}|Bk
1g@aXFTܒ~g
NO2→N2O4的反应中,若平衡后加入N2O4的话,NO的转化率怎么变化?在2012版的安徽世纪金榜上96页上写的上转化率会变大。
NO2→N2O4的反应中,若平衡后加入N2O4的话,NO的转化率怎么变化?
在2012版的安徽世纪金榜上96页上写的上转化率会变大。
NO2→N2O4的反应中,若平衡后加入N2O4的话,NO的转化率怎么变化?在2012版的安徽世纪金榜上96页上写的上转化率会变大。
2NO2=N2O4;加入后因为容器体积不变,反应向体积小的方向进行
把题目看清楚再做题哈,小朋友,这样会把你和我都会弄朦的
反应中没有NO啊
是NO2的转化率吧?这个和反应环境有关。
密闭容器中发生反应2NO2↔N2O4达到平衡后,保持体积不变,加入N2O4,平衡怎么移动
NO2→N2O4的反应中,若平衡后加入N2O4的话,NO的转化率怎么变化?在2012版的安徽世纪金榜上96页上写的上转化率会变大。
在恒容密闭容器中,2NO2=N2O4,平衡后加入N2O4,平衡怎么移动?为什么NO2的百分含量减少?
2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加一定量的NO2或N2O4,平衡向哪边移动?2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加入相同质量的NO2,平衡向右移.可以从增大压强的角度看吗?那增加N
密闭容器中2NO2=N2O4处于平衡状态,继续加入NO2,平衡后NO2的百分含量不一定增大.为什么?
平衡移动 压强的影响一定温度下,恒容密闭容器内,反应2NO2(g)可逆符号N2O4(g),平衡后,向容器中加入反应物NO2,或加入生成物N2O4,再次平衡时NO2的百分含量都变小,为什么?
在N2O4=2NO2平衡体系中,增大N2O4的浓度和加入少许N2O4一样吗?如题
NO2与N2O4反应平衡移动达到平衡后,加入两种物质中任意一种,都能使no2体积分数增大.这是否违背勒夏特列原理?平衡该如何移动?错了 是no2减小在恒温恒容下,加如n2o4平衡向生成no2方向移动,但no2
NO2 与 N2O4的化学平衡问题为什么恒温恒容下平衡以后加入NO2 或者 N2O4后,NO2 体积分数都会减小 转化率都会减小 望详解
在2NO2==N2O4的平衡体系中,加入N2O4,NO2的体积分数怎么变化,若加入NO2,又怎么变化恒容的容器.如何分析
在一真空密闭的定容容器中放入N2O4晶体并使之气化,当反应N2O4====(可逆)2NO2建立平衡后,再通入一些N2O4气体(温度不变),待反应再次达到新的平衡,则平衡后混合气体中[NO2]/[N2O4]的比值,新平衡与
容积固定的密闭容器中,反应2NO2==N2O4开始时充入2mol NO2,达平衡后,再次向容器中加入1mol NO2,又达平衡,则下列说法错误的是:A:NO2的转化率减小
高二 化学 化学 请详细解答,谢谢! (11 7:52:21)容积固定的密闭容器中,反应2NO2==N2O4开始时充入2mol NO2,达平衡后,再次向容器中加入1mol NO2,又达平衡,则下列说法错误的是:A:NO2的转化率减小
对N2O4(g) ←→2NO2(g)的平衡体系,降低温度,气体颜色变浅,则正反应是 热反应对N2O4(g) ←→2NO2(g)的平衡体系,降低温度,气体颜色变浅,则正反应是 热反应;若增大压强,平衡体系中NO2的体积分数将
把晶体N2O4放入一固定容积的密闭容器中气化,并建立N2O4(g) ==2NO2平衡后,保持温度不变,再通入若干N2O4气体,平衡向___ 移动反应再次达到平衡,达到新平衡时c(NO2)/c(N2O4)与原平衡相比,其比值____ .(
求人指点一下高二化学平衡中这些量的变化怎么判断?①反应:2NO2(g)←→N2O4(g) ΔH<0 达到平衡,若在恒压的条件下,通入NO2,则NO2的体积分数和NO2转化率怎么变化?若通入N2O4,则NO2的体积分数和NO2
将9.2g N2O4晶体放入容积为2L的密闭容器中,升温到25度时N2O4全部汽化,由于N2O4发生如下分解反应N2O4(g)=2NO2(g) 正反应为吸热反应,平衡后,25度时测得混合气体(N2O4和NO2)的压强P为同温下N2O4尚未
恒温恒容下,NO2=N2O4反应达到平衡后,再加入N2O4,反应如何移动?为什么?