CH3COOH电离加水稀释CH3COOH (H+)和(OH-)浓度怎么变?是(H+)减小(OH-)增大吗?为什么 不是加水稀释电离程度增大么?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/20 04:06:30
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CH3COOH电离加水稀释CH3COOH (H+)和(OH-)浓度怎么变?是(H+)减小(OH-)增大吗?为什么 不是加水稀释电离程度增大么?
CH3COOH电离
加水稀释CH3COOH (H+)和(OH-)浓度怎么变?是(H+)减小(OH-)增大吗?为什么 不是加水稀释电离程度增大么?
CH3COOH电离加水稀释CH3COOH (H+)和(OH-)浓度怎么变?是(H+)减小(OH-)增大吗?为什么 不是加水稀释电离程度增大么?
没错,是电离程度增大,但这不等于H+浓度增大,因为虽然电离的氢离子增多了,但液体的体积增多的更快,所以H+浓度还是降低的.
楼上的不要乱讲好不好,你都说是弱电解质了还说“直到CH3COOH完全电离”?弱电解质是不能完全电离的.
电离程度增大,H+浓度减小
CH3COOH是弱电解质,在溶液中有一个电离平衡常数。
在加水稀释CH3COOH的时候,电离程度不断增大,但是H+离子浓度不变(OH-浓度也不变)。直到CH3COOH完全电离,继续加水稀释,H+离子浓度变小(OH-浓度变大)。继续无限稀释,(H+)和(OH-)浓度无限接近。
CH3COOH电离加水稀释CH3COOH (H+)和(OH-)浓度怎么变?是(H+)减小(OH-)增大吗?为什么 不是加水稀释电离程度增大么?
0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中C(H+)为什么会减小啊?不是加水稀释促进电离得嘛.
将0.1mol/L,CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起A溶液PH增加 B CH3COOH电离度变大 C溶液的导电能力减弱 D溶液中CH3COOH浓度减小为什么
加水稀释醋酸,C(H+)/C(CH3COOH)的变化
醋酸加水稀释,c(ch3cooh)/c(ch3coo-)怎么变化
CH3COOH加水稀释后,氢离子浓度变不变?
0.1mol/LCH3COOH加水稀释,为什么[CH3COOH]/[H+]会增大?
加水稀释CH3COOH,氢离子的物质的量怎么变
CH3COOH电离,加水时,平衡向哪边进行?
电离醋酸时,为什么c(ch3cooh)降低,离子结合成弱电解质的几率会减少也就是加水稀释后 额,是电解,不是电离
28-14/将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释后,下列说法中正确的是()?(A)溶液中c(OH-)增大(B)溶液中c(CH3COOH)减小,电离平衡向生成CH3COOH方向移动(C)平衡向电离方向移动,c(CH3COOH)、c(H+
加水稀释醋酸时,醋酸的电离程度增大,平衡右移.那么为什么: CH3COOH、CH3COO-、H+浓度均减小,又为什么c(OH-)增大?
将0.l mol / L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时.将0.l mol / L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起()A.溶液的c(H+)减小 B.CH3COOH电离度变大C.溶液的导电能力减弱 D.溶
高中化学为什么加水稀释,电离会右移,用勒夏特列原理解释比如醋酸电离,加水后,c(CH3COOH),c(CH3COO-)c(H+)都减小,根据勒夏特列原理,应该都向增大趋势进行,应该不变啊,为什么会右移?
高中化学为什么加水稀释,电离会右移,用勒夏特列原理解释比如醋酸电离,加水后,c(CH3COOH),c(CH3COO-)c(H+)都减小,根据勒夏特列原理,应该都向增大趋势进行,应该不变啊,为什么会右移?
将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( )A.溶液中[H+]和[OH-]都减小B.溶液中[H+]增大C.醋酸电离平衡左移D.溶液pH增大D.CH3COOH存在着电离平衡:CH3COOH=(可逆)【CH3COO-】+【H+】,加水稀释
弱电解质加水稀释PH的问题思考到哪步:弱电解质加水稀释的PHPH=2的醋酸加水稀释10倍CH3cooH电离出CH3coo^- + H+10^-2 加水稀释后离子浓度减小假设平衡不移动(相当于完全反应) 10^-3 但醋酸属于
5.(2008•天津理综,9)醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH H++CH3COO-,下列叙述不正确的是 ( )A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)