对已平衡的反应A+B = C+D,若某时刻增大压强,则正逆速率同时增大,逆＞正.那么 （ ）A、ABC均为气体,D不是气体B、AB是气体,CD有一种是气体C、AB有一种是气体,CD是气体D、AB都不是气体,CD有一种是

对已平衡的反应A+B = C+D,若某时刻增大压强,则正逆速率同时增大,逆＞正.那么 （ ）A、ABC均为气体,D不是气体B、AB是气体,CD有一种是气体C、AB有一种是气体,CD是气体D、AB都不是气体,CD有一种是 表明反应A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)已达平衡状态的是?温度一定.下列物理量不再变化时.表明反应A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)已达平衡状态的是 A混合气体的压强.B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物 8.对于一个已达成平衡的体系,若增大反应物的浓度,则平衡将（ ）移动A.向正反应方向 B.向逆反应方向 C.不发生 D.先向正反应方向,再向逆反应方向 下列对化学平衡移动分析中,不正确的是（ ）下列对化学平衡移动分析中,A.已达平衡的反应C+CO2=CO+H2,当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动B.已达平衡的反应N2+3H2=2NH3,当增大N2 温度一定.下列物理量不再变化时.表明反应A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)已达平衡状态的是A混合气体的压强.B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量请说明ABCD四项中错的原因.对的原因. 一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)=3C(g)的下列叙述中,不能说明反应已达到平衡的是（ ）A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol CC.容器内的压强不再变化D.混合气 在一定温度下,某密闭容器中的反应：A(s)+2B(g)=(可逆反应)C(g)+D(g)已达到平衡,向密闭容器中加入少量的固体A,则平衡怎么移动? 对於在密闭容器中,一定条件下进行的可逆反应N2+3H2=2NH3能说明反应已达到平衡状态的是A 各物质物质的量相等 B c（NH3）保持不变C 各物质浓度相等 D c(Nh3):c(N2):c(H2)=2:1:3C答案想当於系数比,调换 在密闭容器中下列反应已达平衡,若升高温度可以使混气的平均分子量增大的反应是A、H2+I2=2HI(全是气态) 反应放热B、H2S=H2+S2(S2固态) 反应吸热C、N2+3H2=2NH3 反应放热D、4NH3+5O2=4NOG+6H2O 反应放热 1.对于一定条件下的可逆反应:N2+3H2 2NH3,能说明反应已达平衡状态的是 急!1.对于一定条件下的可逆反应:N2+3H2 2NH3,能说明反应已达平衡状态的是 ( ) A. 百分组成 NH3=N2 B. C(NH3)不变C. 压强不变 D. C( 关于 恒温恒容下下 在反应已达平衡后 压强对反应速率的影响的 若在恒温恒压恒容件下 有 A==2B （可逆反应） 在已达到平衡后 若再压强增大,我只知道平衡向反应逆方向移动,但我觉得正反反 在一定温度下的密闭容器中发生反应:2B=(可逆符号)C+D(各物质均为气态)表示反应已达到平衡的是A.B物质的浓度不再变化B.生成C.D的速率相等C.混合气体的总物质的量不变D.B的分解速率是生成C速 在一定温度下的密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,表明反应 A(s) + 2B(g)=C(g) + D(g)已达到平衡的是 B.混合气体的密度 .为甚吗B对?密度不是不变吗? 在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,表明反应表明反应：A(s)+2B(g)=(可逆符号)C(g)+D(g)已达平衡的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.c.d的物质的量的比值D.气体 有关高一化学反应速率的比如：A（g）+B（g）===（双箭头）C（g）+D(g)为什么用混合气体的密度不能判断上边的那个方程式已达平衡? 一定温度下的定容密闭容器中,下列物理量不再改变时,表明反应：A（s)+2B(g)《=》C(g)+D（g）已达到平衡的是 混合气体的压强 我想问下为什么啊 对于可逆反应2A+B=C+D不能充分说明在恒温恒容下该反应已达到平衡状态的是（）A反应容器内的压强不随时间变化BA和D的生成速率相等C反应混合气体的密度不随时间变化DB和C的消耗速率相等 在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,表明反应：表明反应：A(g)+B(g)=(可逆符号)C(g)+D(g)已达平衡的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的