在证明是否存在SO2中,为何不能用:通入足量的NaOH溶液再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀不溶于盐酸?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/07 15:03:31
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在证明是否存在SO2中,为何不能用:通入足量的NaOH溶液再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀不溶于盐酸?
在证明是否存在SO2中,为何不能用:通入足量的NaOH溶液再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀不溶于盐酸?
在证明是否存在SO2中,为何不能用:通入足量的NaOH溶液再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀不溶于盐酸?
因为Co2同样也会和NaOH反应生成Na2CO3,再与BaCl2反应
Co2+2NaOH==Na2CO3+H2O Na2CO3+BaCL2==BaCO3沉淀+2NaCl
So2+2NaOH==Na2SO3+H2O Na2SO3+BaCL2==BaSO3沉淀+2NaCl
两个现象完全一样,无法排除CO2 大干扰
还有生成的沉淀是可溶于HCL的
有BaSO3+HCl==BaCL2+H2O+SO2 气体
首先,CO2和SO2的性质比较相似,都能和NaOH溶液反应,再滴加BaCl2溶液都有白色沉淀生成BaCO3和BaSO3,但它们都能溶解于盐酸。所以有白色沉淀的生成并不能说明某气体是SO2.
其次,SO2的存在检验可以使其通入品红溶液,或酸性的高锰酸钾溶液,或溴水(根据具体情况做相应的选择)...
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首先,CO2和SO2的性质比较相似,都能和NaOH溶液反应,再滴加BaCl2溶液都有白色沉淀生成BaCO3和BaSO3,但它们都能溶解于盐酸。所以有白色沉淀的生成并不能说明某气体是SO2.
其次,SO2的存在检验可以使其通入品红溶液,或酸性的高锰酸钾溶液,或溴水(根据具体情况做相应的选择)
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在证明是否存在SO2中,为何不能用:通入足量的NaOH溶液再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀不溶于盐酸?
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为什么SO2通入BaCl2溶液中不生成BaSO3?
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SO2通入Ba(NO3)2为何既有沉淀,又有气体生成.SO2和Cl2等物质的量的气体通入石蕊试液为何只变红不褪色.
为何向品红溶液中滴加SO2加热后溶液显红色,而氯气不显红色;向紫色石蕊溶液中分别通入氯气和二氧化硫,前者变红但又退色,后者变红但不褪色
失重状态下是否存在大气压强口例如,在宇宙飞船中,滴管是否能用?
SO2气体通入Ca(OH)2溶液中为什么不一定会产生沉淀?
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问一条数学几何的定理.这条定理存在不?或者能用不?过梯形一腰中点作上底(下底)的平行线,这条平行线就是这个梯形的中位线.在几何证明中能用不?
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