到对可逆反应2SO2(g) + O2(g) 可逆符号 2SO3(g),下列判断正确的是A.若单位时间内生成x molSO3的同时,消耗x mol SO2,则反应达平衡状态B.达到化学平衡时,2V正(O2)=V逆(SO3)C.平衡时,SO2的浓度必定等于O2浓
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/15 00:32:18
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到对可逆反应2SO2(g) + O2(g) 可逆符号 2SO3(g),下列判断正确的是A.若单位时间内生成x molSO3的同时,消耗x mol SO2,则反应达平衡状态B.达到化学平衡时,2V正(O2)=V逆(SO3)C.平衡时,SO2的浓度必定等于O2浓
到对可逆反应2SO2(g) + O2(g) 可逆符号 2SO3(g),下列判断正确的是
A.若单位时间内生成x molSO3的同时,消耗x mol SO2,则反应达平衡状态B.达到化学平衡时,2V正(O2)=V逆(SO3)C.平衡时,SO2的浓度必定等于O2浓度的2倍D.达到化学平衡时,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大B请具体分析下.请求大师.还有我的误区在于.我是这么理解的.因为2V正(O2)所以SO3的生成速率=4V然而SO3的消耗速率=1V不是不相等吗?同一种物质的消耗速率等于生成速率是不是就达到平衡.
到对可逆反应2SO2(g) + O2(g) 可逆符号 2SO3(g),下列判断正确的是A.若单位时间内生成x molSO3的同时,消耗x mol SO2,则反应达平衡状态B.达到化学平衡时,2V正(O2)=V逆(SO3)C.平衡时,SO2的浓度必定等于O2浓
这是一个可逆反应,达到化学平衡是一种动态平衡,即2SO2+O2= 2SO3,2SO3= 2SO2+O2,两个反应同时进行,“同一种物质的消耗速率等于生成速率是不是就达到平衡.”这是对的,你的理解也是对的,你是不是看错,我认为D是对的
A错
B对 一份O2反应生成2份SO3
C错,跟反应初的量有关
D错,反应速率是一起减小的
到对可逆反应2SO2(g) + O2(g) 可逆符号 2SO3(g),下列判断正确的是A.若单位时间内生成x molSO3的同时,消耗x mol SO2,则反应达平衡状态B.达到化学平衡时,2V正(O2)=V逆(SO3)C.平衡时,SO2的浓度必定等于O2浓
12、可逆反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g) 从正反应方向开始,并达到了平衡.此时SO2和O2的物质的量之比为2∶12、可逆反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g) 从正反应方向开始,并达到了平衡.此时SO2和O2的物质的量之比
可逆反应2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)达到平衡的标志是可逆反应2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)达到平衡的标志是① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③ 反应混合物中,SO3的质量
对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),移去部分SO3,为何减小正反应速率为什么对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),移去部分SO3,减小正反应速率?可逆反应中的逆反应速率减小,是否正反应速率也一定减小?
在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(可逆反应)在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)(可逆反应),已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2mol/L、0.1mol
可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0恒温恒压条件下,在达到平衡后通入SO3(g),可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0恒温恒压条件下,在达到平衡后再通入SO3(g),为什么第二次平衡时的正逆反应速率和
在密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)(可逆反应),已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,
在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)(可逆反,在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)(可逆反应),已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2mol
下列可逆反应达到平衡后,升高温度可使混合气体平均分子量增大的是( D ) A. 2NO2(g) → N2O4(g)+Q B. 2SO3(g) → 2SO2(g)+O2(g)-Q C. H2(g)+I2(g) → 2HI(g)+Q D. 4NH3(g)+5O2(g) → 4NO(g)+6H2O(g)+Q
可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g); ΔH
在一容积固定的密闭容器中进行反应:2so2(g)+o2(g)=2so3.已知反应在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)(可逆反应),已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2mol/L
一定温度下的密闭容器中发生如下可逆反应,不能说明该反应一定达到平衡状态的是2SO2(g)+O2(g)—2SO3(g)A.SO2的百分含量保持不变 B.SO2和SO3的生成速率相等C.密闭容器中压强不变 D.SO2、O2、SO3的物
2SO3(g)=2SO2+O2可逆反应,增大压强,三氧化硫分解率减少,是说该平衡向气体体积减少的方向移动
关于平均分子量!先解释一下平均分子量及其求法可逆反应平衡时,降温可以使混合气体平均分子量减小的是()A H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+QB N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)+QC 2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)-QD 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)
在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,左、右两侧分别进行如下可逆反应:2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g); 3 Fe(s)+4 H2O(g)= Fe3O4(s)+ 4 H2(g).左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为xmol、3.2
关于正逆反应速率比较的问题可逆反应2SO2(g)+O2(g)←→2SO3(g),在向逆反应方向进行时,正反应速率和逆反应速率相比较,前者与后者的关系是:小于求详解
S(g)+O2(g)=SO2(g) 1 S(s)+O2(g)=SO2(g) 2这2个哪个反应热大?怎么比较?
关于平衡的,明天要考试的,1下列可逆反应达平衡状态后,升高温度可以使混合气体平均相对分子质量增大的是A H2(g )+I2( g)==2HI( g)+QB N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)+QC 2SO3(g)==2SO2(g)+O2(g)-QD 4NH3()+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)