0.1mol/LNaHa溶液ph=5,则溶液中各粒子浓度大小关系是?RT有钠离子 HA离子 A离子 H2A分子 H离子 OH离子 并说明原因
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/18 23:27:57
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0.1mol/LNaHa溶液ph=5,则溶液中各粒子浓度大小关系是?RT有钠离子 HA离子 A离子 H2A分子 H离子 OH离子 并说明原因
0.1mol/LNaHa溶液ph=5,则溶液中各粒子浓度大小关系是?
RT有钠离子 HA离子 A离子 H2A分子 H离子 OH离子 并说明原因
0.1mol/LNaHa溶液ph=5,则溶液中各粒子浓度大小关系是?RT有钠离子 HA离子 A离子 H2A分子 H离子 OH离子 并说明原因
c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>
c(OH-)>c(H2A)
由0.1mol/L NaHA ph=5,可判断它是弱酸酸式盐.(如果是强酸酸式盐PH应该等于1).弱酸酸式盐既电离也水解,由PH显酸性可知电离大于水解,氢离子大于氢氧根离子
1.NaHA=Na+HA-
2.HA-=H+ +A2-
3.HA-+H2O=H2O+OH-
1是完全电离,2,3为可逆.
由于2,3中的反应物HA—来自1的电离产物,故钠离子浓度肯定最大,又因为电离水解都是微弱的所以,电离水解的产物A2—和H2A的浓度肯定小于反应物HA—的浓度.对于A2—和H2A,因为电离大于水解,所以A2—>H2A.综上钠离子>HA—离子 >A2—离子>H2A 然后看氢离子和氢氧根离子.HA—每生成一个A2—离子就生成一个氢离子,但溶液中水还要电离出氢离子,所以氢离子大于A2—离子,同理,氢氧根离子大于H2A.所以c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>
c(OH-)>c(H2A)
0.1mol/lNaHA溶液的PH值=2,说明HA-的电离程度大于水解程度详解,为什么
0.1mol/LNaHa溶液ph=5,则溶液中各粒子浓度大小关系是?RT有钠离子 HA离子 A离子 H2A分子 H离子 OH离子 并说明原因
高二化学某2元酸(用化学式H2A表示)在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-H+ +A2.某2元酸(用化学式H2A表示)在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-H+ +A2.(1).0.1mol/LNaHA溶液的PH=2,则0.1的mol/L的H2A溶液
弱碱b溶液ph=8 则0.1mol/l共轭酸HB溶液PH=?
若0.1mol/LNaHA溶液中水电离的c(H+)=1×10-6,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 NA+>HA->H+>A2->OH-为什么c(H+)>c(OH-)?这溶液不是应该显碱性么?
求0.1mol/L CH3COOH溶液的PH值?若将此溶液加水稀释1000倍,则PH 值变为多少?(Ka=1.8*10-5)
0.1mol的NaHSO4溶液的PH=?
[H+]=0.1mol/L的溶液,其pH为( ) ;0.01mol/L硝酸溶液,其pH为 ( ) .
溶液的pH=1则c(H+)=0.1mol/L 这是为什么?对不对?
0.1mol/LHA(Ka=1.0*10-5)溶液的PH值
0.1mol|LNaAC溶液的pH
0.1mol/LKOH溶液的pH
下列水的电离程度有大到小的顺序为1.pH=2的H2SO4溶液下列水的电离程度有大到小的顺序为pH=2的H2SO4溶液pH=13的NaOH溶液pH=5的NH4Cl溶液pH=10的Na2CO3溶液 0.1mol/L盐酸 0.01mol/L醋酸溶液上述3.4等体积混
某钾盐KX(X表示某种阴离子)的0.1mol/L 溶液pH=9 ,则0.1mol/L 的某酸HX(aq) pH值为?
计算酸,3Q0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH?
关于 PH值的计算题将PH=5的HCL和PH=9的NAOH溶液以9:11的比例混合混合溶液的PH为多少?将45ML 0.1mol/L的HCL溶液和5ML0.5MOL/L的Ba(OH)2溶液混合并稀释至500ML,所得溶液的PH值为?
0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合 则溶液的PH为什么大于7
5mL 0.1mol/L 盐酸中加入45mL足量稀AgNO3溶液 则溶液PH为多少?