制氯化氢不是用NACL和H2SO4微热 是固液加热装置吗?但为什么竟会是这个?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/26 17:38:30
制氯化氢不是用NACL和H2SO4微热 是固液加热装置吗?但为什么竟会是这个?
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制氯化氢不是用NACL和H2SO4微热 是固液加热装置吗?但为什么竟会是这个?
制氯化氢不是用NACL和H2SO4微热 是固液加热装置吗?但为什么竟会是这个?

制氯化氢不是用NACL和H2SO4微热 是固液加热装置吗?但为什么竟会是这个?
耶律想简单了...
如果真如他所说的那样收集到的HCl纯度会很低,因为混入了大量空气.
我记得高中的时候制备HCl气体确实用过这一套装置...
具体的方法是在分液漏斗中加入饱和食盐水(NaCl溶液),在烧瓶中加入浓硫酸,
利用分液漏斗来控制反应速率,
在前几分钟排空气,
然后收集气体.
不直接使用固液加热装置的原因是因为NaCl在浓硫酸中溶解度较低,
影响反应速度.
回答504128617同学:
1.好象浓度大于80% v/v的都可以算作浓硫酸
2.我没说这套装置不正确,我做实验的时候就是这套装置
3.混入空气是因为无法有效控制反应速率造成的,无法准确估计出排出空气的时间,毕竟液液反应比固液反应利于控制速率
4.荣誉不说明问题,用事实说话
5.氯化钠晶体不是粉末状,在高中化学中将其归类为颗粒状,所以本实验应该考虑反映面积

这不就可以作为固液加热装置啊，圆底烧瓶内盛固体NaCl，由分液漏斗滴加浓硫酸，酒精灯用来微热。

氯化钠是固体 浓流酸是液体 当然用固液装置了

楼上是个白痴。你要是用饱和食盐水，进入浓硫酸后浓硫酸还可能是浓硫酸么？而且，这样收集根本就不会混入“大量空气”，因为氯化氢的分子量是36.5而空气的平均分子量是29，氯化氢的密度大于空气，所以这样完全不用担心混入大量空气的问题因为在生成氯化氢的时候氯化氢会自动将装置内的空气排出。而且这个反应的限制因素是反应温度，不是反应物接触面积。因为氯化钠是粉末状物体而不是块状的。你见过家里的食盐是块状的吗？所...

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楼上是个白痴。你要是用饱和食盐水，进入浓硫酸后浓硫酸还可能是浓硫酸么？而且，这样收集根本就不会混入“大量空气”，因为氯化氢的分子量是36.5而空气的平均分子量是29，氯化氢的密度大于空气，所以这样完全不用担心混入大量空气的问题因为在生成氯化氢的时候氯化氢会自动将装置内的空气排出。而且这个反应的限制因素是反应温度，不是反应物接触面积。因为氯化钠是粉末状物体而不是块状的。你见过家里的食盐是块状的吗？所以用这套装置完全正确。本人曾获得全国高中学生化学竞赛二等奖。楼上的人不懂装懂，实在可笑。楼主你不懂就问我，在线解答

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固体NACL+浓磷酸+固液制气设备

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