100mlMgCl2和AlCl3的混合液,其中c(Cl-)=1.0oml/L,c(Mg2+)=0.2mol/L100mlMgCl2和AlCl3的混合液,其中c(Cl-)=1.0oml/L,c(Mg2+)=0.2mol/L.要使其中的Mg2+全部转换为Mg(OH)2沉淀而分离出来,至少需要4oml/L的NaOH溶液的体积
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/11 13:26:11
![100mlMgCl2和AlCl3的混合液,其中c(Cl-)=1.0oml/L,c(Mg2+)=0.2mol/L100mlMgCl2和AlCl3的混合液,其中c(Cl-)=1.0oml/L,c(Mg2+)=0.2mol/L.要使其中的Mg2+全部转换为Mg(OH)2沉淀而分离出来,至少需要4oml/L的NaOH溶液的体积](/uploads/image/z/6555256-16-6.jpg?t=100mlMgCl2%E5%92%8CAlCl3%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B6%B2%2C%E5%85%B6%E4%B8%ADc%EF%BC%88Cl-%EF%BC%89%3D1.0oml%2FL%2Cc%28Mg2%2B%29%3D0.2mol%2FL100mlMgCl2%E5%92%8CAlCl3%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B6%B2%2C%E5%85%B6%E4%B8%ADc%EF%BC%88Cl-%EF%BC%89%3D1.0oml%2FL%2Cc%28Mg2%2B%29%3D0.2mol%2FL.%E8%A6%81%E4%BD%BF%E5%85%B6%E4%B8%AD%E7%9A%84Mg2%2B%E5%85%A8%E9%83%A8%E8%BD%AC%E6%8D%A2%E4%B8%BAMg%28OH%292%E6%B2%89%E6%B7%80%E8%80%8C%E5%88%86%E7%A6%BB%E5%87%BA%E6%9D%A5%2C%E8%87%B3%E5%B0%91%E9%9C%80%E8%A6%814oml%2FL%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF)
100mlMgCl2和AlCl3的混合液,其中c(Cl-)=1.0oml/L,c(Mg2+)=0.2mol/L100mlMgCl2和AlCl3的混合液,其中c(Cl-)=1.0oml/L,c(Mg2+)=0.2mol/L.要使其中的Mg2+全部转换为Mg(OH)2沉淀而分离出来,至少需要4oml/L的NaOH溶液的体积
100mlMgCl2和AlCl3的混合液,其中c(Cl-)=1.0oml/L,c(Mg2+)=0.2mol/L
100mlMgCl2和AlCl3的混合液,其中c(Cl-)=1.0oml/L,c(Mg2+)=0.2mol/L.要使其中的Mg2+全部转换为Mg(OH)2沉淀而分离出来,至少需要4oml/L的NaOH溶液的体积是
100mlMgCl2和AlCl3的混合液,其中c(Cl-)=1.0oml/L,c(Mg2+)=0.2mol/L100mlMgCl2和AlCl3的混合液,其中c(Cl-)=1.0oml/L,c(Mg2+)=0.2mol/L.要使其中的Mg2+全部转换为Mg(OH)2沉淀而分离出来,至少需要4oml/L的NaOH溶液的体积
此题利用电荷守恒:
根据电荷守恒,可知Al3+的浓度为1-0.2x2/3=0.2mol/L
其中Al3+ +4OH- =AlO2- + 2H2O 可知要OH-为0.08mol 而生产氢氧化镁需要0.02x2=0.04mol
所以需要氢氧根共0.12mol,故需要NaOH为 30ml
或者用方程式计算:
要想分离Mg2+ ,则Al3+ 不能形成Al(OH)3,即要把Al3+转变为 AlO2- 离子
c(CL-) ===2c(Mg2+) +3c(Al3+)
c(Al3+)===0.2 mol/l
Mg2+ ~~~~2OH- Al3+ ~~AlO2- ~~~4OH-
设要NaOH x ml
则 100*(0.2*2 +0.2*4)==4 *x
x==30 ml
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