弱酸HA（Ka=5*10-6)及其共轭碱NaA等体积混合,当pH=5时.C(HA):C(NaA）=?

弱酸HA（Ka=5*10-6)及其共轭碱NaA等体积混合,当pH=5时.C(HA):C(NaA）=? 化学反应ka常和kb常数的区别什么情况下用哪一个谢谢Ka: acid ionization constantKb: base ionization constantKa * Kb = Kw = 1.0*10^(-14)仅适用于弱酸（及其共轭碱）/弱碱（及其共轭酸）查到了。。谢谢。 4.欲配制pH值为9.0的缓冲溶液,下列酸及其共轭碱（共轭碱未写出）中最合适的是A.HCOOH [KaΘ(HCOOH)=1.77×10-4] B.HAc [KaΘ(HAc)=1.76×10-5]C.HF [KaΘ(HF)=3.53×10-4] D.NH4+ [KaΘ(NH4+)=5.65×10-10] 由等浓度的酸HA和共轭碱A-组成的缓冲溶液,若HA的酸式解离常数Ka=10-10,则此缓冲溶液的pH值等于： 分别写出弱酸HAc及其共轭碱和弱酸NH3及其共轭酸组成的缓冲对, 已知一元弱酸HA,PKA=4.90,如何求出离解常数KA?答案说KA=1.3*10-5,是不是得知道电离数据啊,题上没有从哪查啊, 已知一元弱酸HA,PKA=4.90,如何求出离解常数KA?!答案说KA=1.3*10-5,是不是得知道电离数据啊,题上没有从哪查啊,请帮我解答一下·! 为什么向弱酸中滴定一半强碱时,缓冲溶液中[共轭碱]/[弱酸]=1?就是向HA中加NAOH,一半时,C(A+)=A(HA)?why? .某弱酸HA的Ka=2.0×10-5,若需配制pH=5.00的缓冲溶液,与100ml,1.0mol/L的NaAc相混合的1.0mol/LHA体积应为（ ） 文科生紧急求助!不过作为一个文科生我表示依然不会计算浓度为0.25mol?L－1的某一元弱酸HA的pH值.已知Ka,HA=4.0×10-8. HCOOH的Ka=1.8×10-4,其共轭碱的Kb值为 ? ；NH3的pKb=4.74,其共轭酸的pKa = ? 200707b 已知亚硝酸HNO2的Ka=4.6×10-4,次氯酸HClO的Ka=2.95×10-5,两者比较而言酸性较强的酸是________,它们的共轭碱中碱性较强的是________. 中性酸与弱酸鉴别公式H+(aq)+A-(aq) Ka=[H+][A-]/[HA] 各各都是什么啊?谁能教教我怎么算啊, 25度是,若盐KA溶液的PH>7,能否证明HA是弱酸? 某一元弱酸溶液的浓度为0.10mol/L,室温时pH=3.0,则该一元弱酸的Ka等于( )A.1.0×10-3 B.1.0×10-4C.1.0×10-5 D.1.0×10-6 计算溶液PH已知某一弱酸HA的Ka=1×10的-4.26次方向该溶液加入同浓度的NAOH,NAOH与HA的体积比为1:2此时溶液的PH是多少?为什么不能把混合后的溶液看成缓冲溶液,按照缓冲溶液PH的计算方法来算? 高二化学关于溶液pH的计算的一个问题若已知一元弱酸的物质的量浓度为cAmol/L和一元弱酸的电离平衡常数Ka,如何计算溶液的pH?推导.HA=(可逆）H++A- Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA) ,c(H+)=√Ka*cA.① Ka=c(H+)*c(A-)/c(H 等物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液,其酸碱性取决于Ka(HA)的大小 为什么正确?