作业帮钙线的主要成分为金属Fe和Ca,并含有3.5%（质量分数）的CaO取1.6g钙线试样,与水充分反映,生成224ml H2 （标准状况),在向溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3__________g .怎样算到1.1克
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/26 06:00:36
钙线的主要成分为金属Fe和Ca,并含有3.5%（质量分数）的CaO取1.6g钙线试样,与水充分反映,生成224ml H2 （标准状况),在向溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3__________g .怎样算到1.1克
钙线的主要成分为金属Fe和Ca,并含有3.5%（质量分数）的CaO
取1.6g钙线试样,与水充分反映,生成224ml H2 （标准状况),在向溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3__________g .怎样算到1.1克
钙线的主要成分为金属Fe和Ca,并含有3.5%（质量分数）的CaO取1.6g钙线试样,与水充分反映,生成224ml H2 （标准状况),在向溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3__________g .怎样算到1.1克
根据题目,钙线是由Fe、Ca和CaO组成.这三种物质遇水后,Fe不反应,Ca和CaO都与水反应,如下：
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 （1）
CaO + H2O = Ca(OH)2 （2）
氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙,反应如下：
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （3）
因此得到CaCO3的质量可通过氢氧化钙求得.
m(CaCO3)=M(CaCO3)*n(CaCO3)=M(CaCO3)*n(Ca(OH)2 )=100n(Ca(OH)2 ) （a）
根据(1)和(2)反应式得,n(Ca(OH)2 )=n(H2)+n(CaO)
n(H2)=224/22400=0.01mol
n(CaO)=m(CaO)/M(CaO)=1.6*3.5%/56=0.001mol
所以n(Ca(OH)2 )=n(H2)+n(CaO)=0.01+0.001=0.011mol,代入（a）中,得m(CaCO3)=1.1g