现有0.1摩尔每升的醋酸溶液,0.1摩尔每升的盐酸,pH等于1的醋酸溶液,分别加水稀释,使体积变为原来的10倍,对于稀释前后的关系为?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/13 03:20:23
![现有0.1摩尔每升的醋酸溶液,0.1摩尔每升的盐酸,pH等于1的醋酸溶液,分别加水稀释,使体积变为原来的10倍,对于稀释前后的关系为?](/uploads/image/z/6560570-2-0.jpg?t=%E7%8E%B0%E6%9C%890.1%E6%91%A9%E5%B0%94%E6%AF%8F%E5%8D%87%E7%9A%84%E9%86%8B%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C0.1%E6%91%A9%E5%B0%94%E6%AF%8F%E5%8D%87%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%2CpH%E7%AD%89%E4%BA%8E1%E7%9A%84%E9%86%8B%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%88%86%E5%88%AB%E5%8A%A0%E6%B0%B4%E7%A8%80%E9%87%8A%2C%E4%BD%BF%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%8F%98%E4%B8%BA%E5%8E%9F%E6%9D%A5%E7%9A%8410%E5%80%8D%2C%E5%AF%B9%E4%BA%8E%E7%A8%80%E9%87%8A%E5%89%8D%E5%90%8E%E7%9A%84%E5%85%B3%E7%B3%BB%E4%B8%BA%3F)
现有0.1摩尔每升的醋酸溶液,0.1摩尔每升的盐酸,pH等于1的醋酸溶液,分别加水稀释,使体积变为原来的10倍,对于稀释前后的关系为?
现有0.1摩尔每升的醋酸溶液,0.1摩尔每升的盐酸,pH等于1的醋酸溶液,分别加水稀释,使体积变为原来的10倍,对于稀释前后的关系为?
现有0.1摩尔每升的醋酸溶液,0.1摩尔每升的盐酸,pH等于1的醋酸溶液,分别加水稀释,使体积变为原来的10倍,对于稀释前后的关系为?
你好.
【解析】
(1)0.1 mol-1·L CH3COOH : 稀释的体积倍数 Γ = 10 , 则稀释后的溶液的物质的量浓度:C = c/10 = 0.1/10 = 0.01 mol-1·L.
(2)0.1 mol-1·L HCl : 稀释的体积倍数 Γ = 10 , 则稀释后的溶液的物质的量浓度:C = c/10 = 0.1/10 = 0.01 mol-1·L.
(3)pH = 1的 CH3COOH : 稀释的体积倍数 Γ = 10 , 则稀释后的溶液的物质的量浓度:C = c/10 .醋酸溶液稀释以后,电离程度增大.CH3COOH ≒ CH3COO- + H+ .
醋酸溶液稀释的体积倍数 Γ = 10 , 醋酸溶液稀释以后,电离程度增大.稀释后的氢离子浓度:C > 0.01 ,所以稀释以后的醋酸溶液:1 < PH < 2 .
希望可以帮到你.
答:
【1】0.1mol/L HAc : 稀释倍数 B = 10, 计算稀释后的浓度C = c/10 = 0.1/10 = 0.01 mol/L
【2】0.1mol/L HCl : 稀释倍数 B = 10, 计算稀释后的浓度C = c/10 = 0.1/10 = 0.01 mol/L
【3】pH等于1的醋酸溶液:稀释倍数 B = 10, 计算稀释后的氢离子浓度C = 0.0...
全部展开
答:
【1】0.1mol/L HAc : 稀释倍数 B = 10, 计算稀释后的浓度C = c/10 = 0.1/10 = 0.01 mol/L
【2】0.1mol/L HCl : 稀释倍数 B = 10, 计算稀释后的浓度C = c/10 = 0.1/10 = 0.01 mol/L
【3】pH等于1的醋酸溶液:稀释倍数 B = 10, 计算稀释后的氢离子浓度C = 0.0100001 = 0.01 ,PH = 2,
收起
加盐酸使体系氢离子浓度增大 根据勒夏特列原理 平衡向减弱氢离子的浓度方向移动 也就是向逆方向移动 抑制醋酸电离