1、某化合物完全燃烧,消耗9.6克氧气,生成8.8克二氧化碳和5.4克水,通过计算确定该化合物的化学式.2、氯酸钾、二氧化锰和铜的混合物在空气中加热,完全反应后剩余固体和原混合物固体质量相

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/26 15:46:48
1、某化合物完全燃烧,消耗9.6克氧气,生成8.8克二氧化碳和5.4克水,通过计算确定该化合物的化学式.2、氯酸钾、二氧化锰和铜的混合物在空气中加热,完全反应后剩余固体和原混合物固体质量相
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1、某化合物完全燃烧,消耗9.6克氧气,生成8.8克二氧化碳和5.4克水,通过计算确定该化合物的化学式.2、氯酸钾、二氧化锰和铜的混合物在空气中加热,完全反应后剩余固体和原混合物固体质量相
1、某化合物完全燃烧,消耗9.6克氧气,生成8.8克二氧化碳和5.4克水,通过计算确定该化合物的化学式.
2、氯酸钾、二氧化锰和铜的混合物在空气中加热,完全反应后剩余固体和原混合物固体质量相等.求原混合物中氯酸钾和铜的质量比

1、某化合物完全燃烧,消耗9.6克氧气,生成8.8克二氧化碳和5.4克水,通过计算确定该化合物的化学式.2、氯酸钾、二氧化锰和铜的混合物在空气中加热,完全反应后剩余固体和原混合物固体质量相
1、根据质量守恒定律,氧元素在反应前后的总质量一定是相等的.
我们先来看反应后所含氧元素的总质量：
8.8克二氧化碳中含氧元素的质量为：8.8g*（32/44）=6.4克
5.4克水中含氧元素的质量为：5.4*（16/18）=4.8克
反应后生成物中氧元素的总质量为6.4+4.8=11.2克
11.2克-9.6克=1.6克氧
多出的那部分氧元素只能是有机物提供的,因此化合物中含有碳、氢、氧三种元素
碳原子：（8.8-6.4）/12== 0.2
氢原子：（5.4-4.8）/1==0.6
氧原子：1.6/16=0.1
化学式是C2H6O
2、完全反应后剩余固体物和原混合物固体质量相等,即氯酸钾分解的氧气正好被铜反应
2KClO3=2KCl+3O2
245.96
x.96X/245
2Cu+...O2=CuO
128.32
Y.32Y/128
即96X/245=32Y/128
氯酸钾和铜的质量比为X/Y=245/384

1.C2H6O5

这应该是高一的题吧，很简单的，就用化学方程式配平，算就行了，第一个是碳氢化合物，这个你应该自己做出来，找百度不对滴

某化合物完全燃烧消耗氧气9.6克,生成8.8克的二氧化碳和5.4克的水,请分析该化合物的元素组成情况. 某化合物X完全燃烧消耗氧气9.6克,生成8.8克二氧化碳和3.6克水,通过计算确定组成化合物的元素有? 一定质量的某化合物完全燃烧,消耗9.6克氧气,生成8.8克二氧化碳和5.4克水.对该化合物的组成判断正确 某化合物完全燃烧消耗氧气96生成88二氧化碳54%某化合物完全燃烧消耗氧气9.6g 生成8.8g二氧化碳和5.4g水,分析该化合物的元素组成情况. （1）4.6克某化合物完全燃烧需要消耗9.）（1）4.6克某化合物完全燃烧需要消耗9.6克氧气,同时生成8.8克二氧化碳和5.4克水,则该化合物的组成是（ ）1.只含有碳、氢元素2.只含有氢、氧元素3.含 在某化合物4.6克完全燃烧需要消耗氧气4.6克某化合物完全燃烧需要消耗9.6克氧气,同时生成8.8克二氧化碳和5.4克水,则该化合物的组成是（ ）1.只含有碳、氢元素2.只含有氢、氧元素3.含有碳、 某化合物完全燃烧,消耗氧气9.6g,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,已知该化合物的相对分子质量46,求它的化学式 一定质量的某化合物完全燃烧,消耗9.6克氧气,生成8.8克二氧化碳和5.4克水.则该化合物的质量为?求详解A:4.6g B:3.4g C:4.2g D:0.8g 一定质量的某化合物完全燃烧,消耗9.6g氧气,生成8.8g二氧化碳和5.4g水 （1）含有的元素（2）该化合物中碳氢原子个数比需要具体过程谢谢 某烷烃1克完全燃烧时,消耗2.464升氧气,则它的分子式是? 1、某化合物完全燃烧,消耗9.6克氧气,生成8.8克二氧化碳和5.4克水,通过计算确定该化合物的化学式.2、氯酸钾、二氧化锰和铜的混合物在空气中加热,完全反应后剩余固体和原混合物固体质量相 16克化合物完全燃烧消耗氧气6.4克并生成二氧化碳的3.6千克水16克.求该化合物碳元素质量及该化合物化学式 12克的某化合物在空气中燃烧生成8.8克二氧化碳和3.6克水, （1）若消耗氧气的质量12克的某化合物在空气中燃烧生成8.8克二氧化碳和3.6克水, （1）若消耗氧气的质量为9.6克,则该化合物中有什 一定质量的某化合物完全燃烧消耗9.6克氧气,生成8.8克二氧化碳和5.4克水.对该化合物的组成判断正确的是A,含有C,H,O三种元素 B,只含有C,H两种元素C,分子中C,H,O原子个数比为1：3：1 D,以上答案都 12克的某化合物在空气燃烧生成8.8克二氧化碳和3.6克水,若消耗氧气9.6克,则该化合物中有什么元素? 完全燃烧23克酒精需要消耗多少克氧气, ◆ 1molC12H24完全燃烧消耗氧气多少mol 某化合物完全燃烧,消耗9.6g氧气,生成8.8gCO2和5.4g水,通过计算确定该化合物的元素组成.写成这样子~偶年龄还小~看不懂啊..能不能写的能让偶看明白~