1、某化合物完全燃烧,消耗9.6克氧气,生成8.8克二氧化碳和5.4克水,通过计算确定该化合物的化学式.2、氯酸钾、二氧化锰和铜的混合物在空气中加热,完全反应后剩余固体和原混合物固体质量相
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/11 05:49:30
![1、某化合物完全燃烧,消耗9.6克氧气,生成8.8克二氧化碳和5.4克水,通过计算确定该化合物的化学式.2、氯酸钾、二氧化锰和铜的混合物在空气中加热,完全反应后剩余固体和原混合物固体质量相](/uploads/image/z/6563446-70-6.jpg?t=1%E3%80%81%E6%9F%90%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%87%83%E7%83%A7%2C%E6%B6%88%E8%80%979.6%E5%85%8B%E6%B0%A7%E6%B0%94%2C%E7%94%9F%E6%88%908.8%E5%85%8B%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3%E5%92%8C5.4%E5%85%8B%E6%B0%B4%2C%E9%80%9A%E8%BF%87%E8%AE%A1%E7%AE%97%E7%A1%AE%E5%AE%9A%E8%AF%A5%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%BC%8F.2%E3%80%81%E6%B0%AF%E9%85%B8%E9%92%BE%E3%80%81%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%94%B0%E5%92%8C%E9%93%9C%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E5%9C%A8%E7%A9%BA%E6%B0%94%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E7%83%AD%2C%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E5%89%A9%E4%BD%99%E5%9B%BA%E4%BD%93%E5%92%8C%E5%8E%9F%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E5%9B%BA%E4%BD%93%E8%B4%A8%E9%87%8F%E7%9B%B8)
1、某化合物完全燃烧,消耗9.6克氧气,生成8.8克二氧化碳和5.4克水,通过计算确定该化合物的化学式.2、氯酸钾、二氧化锰和铜的混合物在空气中加热,完全反应后剩余固体和原混合物固体质量相
1、某化合物完全燃烧,消耗9.6克氧气,生成8.8克二氧化碳和5.4克水,通过计算确定该化合物的化学式.
2、氯酸钾、二氧化锰和铜的混合物在空气中加热,完全反应后剩余固体和原混合物固体质量相等.求原混合物中氯酸钾和铜的质量比
1、某化合物完全燃烧,消耗9.6克氧气,生成8.8克二氧化碳和5.4克水,通过计算确定该化合物的化学式.2、氯酸钾、二氧化锰和铜的混合物在空气中加热,完全反应后剩余固体和原混合物固体质量相
1、根据质量守恒定律,氧元素在反应前后的总质量一定是相等的.
我们先来看反应后所含氧元素的总质量:
8.8克二氧化碳中含氧元素的质量为:8.8g*(32/44)=6.4克
5.4克水中含氧元素的质量为:5.4*(16/18)=4.8克
反应后生成物中氧元素的总质量为6.4+4.8=11.2克
11.2克-9.6克=1.6克氧
多出的那部分氧元素只能是有机物提供的,因此化合物中含有碳、氢、氧三种元素
碳原子:(8.8-6.4)/12== 0.2
氢原子:(5.4-4.8)/1==0.6
氧原子:1.6/16=0.1
化学式是C2H6O
2、完全反应后剩余固体物和原混合物固体质量相等,即氯酸钾分解的氧气正好被铜反应
2KClO3=2KCl+3O2
245.96
x.96X/245
2Cu+...O2=CuO
128.32
Y.32Y/128
即96X/245=32Y/128
氯酸钾和铜的质量比为X/Y=245/384
1.C2H6O5
这应该是高一的题吧,很简单的,就用化学方程式配平,算就行了,第一个是碳氢化合物,这个你应该自己做出来,找百度不对滴