作业帮已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,若向500毫升FeBr2的溶液中通入11.2Lcl2,结果有1/3的Br氧化成Br2,原FeBr2溶液的物质的量浓度为?A、1.2 B、1.5 C、0.6 D、无法确定
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/14 23:43:04
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已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,若向500毫升FeBr2的溶液中通入11.2Lcl2,结果有1/3的Br氧化成Br2,原FeBr2溶液的物质的量浓度为?A、1.2 B、1.5 C、0.6 D、无法确定
已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,
若向500毫升FeBr2的溶液中通入11.2Lcl2,结果有1/3的Br氧化成Br2,原FeBr2溶液的物质的量浓度为?A、1.2 B、1.5 C、0.6 D、无法确定
已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,若向500毫升FeBr2的溶液中通入11.2Lcl2,结果有1/3的Br氧化成Br2,原FeBr2溶液的物质的量浓度为?A、1.2 B、1.5 C、0.6 D、无法确定
首先你要知道,氯气先氧化二价铁,再氯化溴离子,方程式如下：
2 Fe 2+ + Cl2 Br2 + 2 Cl-
与氯气都是2：1的反应
参加反应的氯气有0.5mol,总共氧化了1mol的离子...
Br-:Fe2+====2:1
可以算出,有0.6mol二价铁离子,而且有0.4mol的溴离子被氧化
所以,FeBr2的物质的量为0.6mol（500mL溶液中）
即：物质的量浓度为1.2mol/L
B
11.2L的Cl2在近似标准状态下为0.5mol,在FeBr2溶液中能将0.5mol的FeBr2氧化，0.5乘以3为1.5
如果题中考的不是计算而是你理解题目的意思，那答案就是D，因为它没告诉你是在标准状态下
化学反应进行方向,已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2；还原性：I->Fe2+>Br->Cl-.已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2；还原性：I->Fe2+>Br->Cl-.下列反应能正向自发进行的是 [ ] A. Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br-B. 2Fe3++2I-==2Fe2++
已知氧化性：Br2>Fe3+>I2,还原性：I﹣＞Fe2+>Br- 能发生的反应是 外加解析A I2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2I﹣ B I2＋2Br-＝Br2＋2I﹣ C 2Fe3+＋2I﹣＝2 Fe2+I2 D2Fe3+＋2Br-＝2Fe2+＋Br2
已知：氧化性强弱：Cl2>Br2>Fe3+；还原性强弱：Fe2+>Br—>Cl—；（1）下列反应能够发生的是：（可多选）A．Cl2+2Fe2+→2Cl—+2Fe3+ B．2Cl—+Br2→Cl2+2Br—C．Br2+2Fe2+→2Br—+2Fe3+ D．2Fe3++2Br—→2Fe2++Br2（
已知反应2Fe2++Br2——2Fe3++2Br-,已知反应:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,在含有amolFeBr2溶液中通入bmolCl2时,如a/b的值不同时会发生不同的反应,请按要求写出离子方程式.(1)当a/b≥2时,离子方程式为 (2)当a/b≤2/3,
已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br2- ,向100毫升FeBr2的溶液中通入2.24L氯气,结果有1/3的Br-被氧化成Br2,求原FeBr2的物质的量浓度为?
已知2Fe+3Br2=2FeBr3 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 3Fe2++NO3- + 4H+ =3Fe3+ + NO+2H2O,现将已知2Fe+3Br2=2FeBr3 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 3Fe2++NO3- + 4H+ =3Fe3+ + NO+2H2O,现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：（1）H2SO4 （2）HNO3（3）溴水（4
Fe2+为亚铁离子 Br2为溴单质 Fe3+为铁离子 Br-溴离子已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,当向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,充分反应后测得溶液中c(Cl-)=c(Br-),且无Fe2+,则原FeBr2溶液的物质的量浓度时
能解释清楚的进】反应2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-中,Fe3+是还原产物吗?为什么反应2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-中,Fe3+是还原产物吗?为什么?判断还原产物的时候,是不是看电子的移动?Fe2+是还原剂,Fe2+的电子到哪里,是不是
含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2.下列各项为通入过程中发生反应的离子方程式.不正确的是：A.x=0.4a 2Fe2+ +Cl2===2Fe2+ +2Cl-B.x=0.6a 2Br2- +Cl2===Br2+2Cl-C.x=a 2Fe2+ +2Br2- +2Cl2===Br2+2Fe3+ +4Cl-D.x=1.5a 2Fe2+ +4Br- +3Cl
已知反应:(1)2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2 （2） 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br - 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-现向a mol FeI2和b mol FeBr2的混合溶液里逐滴滴加c mol Cl2.反应随Cl2通入明显分成几个阶段进行,试分别在c值增大的过程中,不同
已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+,还原性：Fe2+>Br->Cl-;现向含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2.通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,不正确的是A.x=0.4a 2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-B.x=0.6a 2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-C.x=a 2F
Ce4++Fe2+ =Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+=Fe2++Sn4+,那么Fe2++Sn4+反应吗
2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + 2I2 ; (2)Br2 +2Fe2+=2Br－+2Fe3+ 2Fe2+是 2I－的还原产物吗
（1）2Fe3+ + 2I - = 2Fe2+ + I2 （2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 判断Fe2+、I -、Br-离子还原性的强弱
根据反应（1）2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + 2I2 ; (2)Br2 +2Fe2+=2Br－+2Fe3+ 可判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）A、Br－ ＞ Fe2+ ＞ I－ B、 I－ ＞ Fe2+ ＞ Br－C、Br－＞ I－ ＞ Fe2+ D、 Fe2+ ＞ I－＞ Br
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+为什么?
已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,若向500毫升FeBr2的溶液中通入11.2Lcl2,结果有1/3的Br氧化成Br2,原FeBr2溶液的物质的量浓度为?A、1.2 B、1.5 C、0.6 D、无法确定
化学方程式中物质的氧化性或还原性由强到弱怎么判断?已知下列反应：Fe+s=FeS3Cl2+2Fe=2Fecl3H2S+2Fe^3+=S↓+2Fe^2++2H^+2Fe^2++Br2=2Fe^3++2Br^-A：氧化性cl2＞Fe3+＞S B：氧化性Fe3+＞Br2＞S C：还原性H2S＞Fe2+＞B