离子晶体熔点和离子的结构特点有什么关系?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/06 05:36:18
离子晶体熔点和离子的结构特点有什么关系?
xVN#Gkc$rv# U 0`| ǗyrzzC؇HU]}ԩ7wzJ?2HDS){bzī{">lq?Zk;onyg1yK5q)$y.ʈNqUgqʜ |3V'R]%HiQGfX*S&y{7A/D3It%Fj4LOSg G*w5ڛgt!N}-O'R l.ΘDPq8zڑ\~qW{]QhD2~=[o}˃8f\#]3==sNBJ'htFCX\xYHc6P."W,kEEsBh~1-Pyyn;[Z 0Ͱz6;9/R&!vm!&p).A>s D](HDyqHZݢU8a0,-J|n DT#qtM>NHFTAM&jgzFnw$: ;@U=P$S@xmCCJ@[ԫDbt69Tin-^TMBu<]^`ӡ[6IAC9fǘKY@@ nF!E`Z@%S}\k*UAHŌS;K)=_ɐ %~2K-~^"̝y!#n{\*V >D0T[4E?3"`V ep!f@!cPN:{Ċ&+*6{ȼ}iU-hMc@v7g+Ww!}Ml9DٯqWðq+>[1<*Fr6~mmg3w43yE3O{%ۉl[C

离子晶体熔点和离子的结构特点有什么关系?
离子晶体熔点和离子的结构特点有什么关系?

离子晶体熔点和离子的结构特点有什么关系?
般来说(就是在一般的情况下比较,没说“一定”)原子晶体,分子晶体,离子晶体,金属晶体,非金属晶体,的熔沸点高低比较一下排成队列应该是:原子晶体>离子晶体>分子晶体.各种金属晶体之间熔点相差大,不容易比较.你写的"非金属晶体",在化学的"晶体"中,没有这个分类.化学中的晶体总共有:原子晶体,离子晶体,金属晶体,分子晶体,混合晶体(如:石墨) ①离子晶体:离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高.②分子晶体:对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高.HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键.③原子晶体:键长越小、键能越大,则熔沸点越高.(3)常温常压下状态 ①熔点:固态物质>液态物质 ②沸点:液态物质>气态物质 定义:把分子聚集在一起的作用力 分子间作用力(范德瓦尔斯力):影响因素:大小与相对分子质量有关.作用:对物质的熔点、沸点等有影响.①、定义:分子之间的一种比较强的相互作用.分子间相互作用 ②、形成条件:第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间(NH3、H2O) ③、对物质性质的影响:使物质熔沸点升高.④、氢键的形成及表示方式:F-—HF-—HF-—H←代表氢键.⑤、说明:氢键是一种分子间静电作用;它比化学键弱得多,但比分子间作用力稍强;是一种较强的分子间作用力.定义:从整个分子看,分子里电荷分布是对称的(正负电荷中心能重合)的分子.非极性分子 双原子分子:只含非极性键的双原子分子如:O2、H2、Cl2等.举例:只含非极性键的多原子分子如:O3、P4等 分子极性 多原子分子:含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子 如:CO2、CS2(直线型)、CH4、CCl4(正四面体型) 极性分子:定义:从整个分子看,分子里电荷分布是不对称的(正负电荷中心不能重合)的.

离子晶体熔点和离子的结构特点有什么关系? 离子晶体熔点和离子的结构特点有什么关系? 水的熔点、沸点比NACL低与水是分子晶体和NACL是离子晶体有关系么 离子晶体熔点和半径的关系比如si sic 金刚石 sio2 熔点的比较. 如何根据熔点判断晶体种类?比如已经知道一个晶体熔点为120℃,是什么晶体?分子、离子、原子晶体熔点的大致分界温度是多少?还有就是,共价晶体和原子晶体有什么区别? 离子晶体都有什么特点 晶体的熔点和凝固点有什么关系? 离子晶体熔点比较 熔点最低的离子晶体是 熔点最大的离子晶体是什么?熔点最小的离子晶体是什么? 钨的熔点为什么那么高?金属晶体的熔点差异大的根本原因是什么?高熔点金属和低熔点金属的结构有什么差异吗? 共价化合物和原子晶体,分子晶体有什么关系?如题还有,原子晶体和分子晶体是否像离子晶体一样结晶形成? 为什么晶体有熔点?是不是和它的结构有关? 过度元素离子结构和颜色的发生有什么关系越具体越好~~~~~~~~ 熔点与晶体类型原子晶体熔点一定高于离子晶体吗?离子晶体熔点一定高于分子晶体吗?有没有反例 离子晶体的熔点与什么有关?分子晶体的熔点与什么有关?是什么离子半径和分子量的大小吗?那么SIF4和SIO2的熔点哪一个比较大呢? 决定离子晶体的结构类型的因素.有个什么 键性 因素,不明白是怎么回事. 离子晶体与离子化合物离子晶体一定是离子化合物?这两个概念有什么交叉的地方吗?