某锂电池的总方程式可表示为:LI+MnO2→LiMnO2若该电池提供0.5C电量,则 消耗正极材料的质量约为多少?(其他损耗忽略不计)A 3.5g B 7g C 4.52x10ˉ4g D 43.5g
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/25 10:08:30
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某锂电池的总方程式可表示为:LI+MnO2→LiMnO2若该电池提供0.5C电量,则 消耗正极材料的质量约为多少?(其他损耗忽略不计)A 3.5g B 7g C 4.52x10ˉ4g D 43.5g
某锂电池的总方程式可表示为:LI+MnO2→LiMnO2若该电池提供0.5C电量,则 消耗正极材料的质量约为多少?(其他损耗忽略不计)
A 3.5g B 7g C 4.52x10ˉ4g D 43.5g
某锂电池的总方程式可表示为:LI+MnO2→LiMnO2若该电池提供0.5C电量,则 消耗正极材料的质量约为多少?(其他损耗忽略不计)A 3.5g B 7g C 4.52x10ˉ4g D 43.5g
正极反应为MnO2+e-=MnO2-
e=1.6×10^-19 C
阿伏加德罗常数=6.02×10^23个/mol
0.5C电量有:0.5/(1.6×10^-19)=3.12×10^18个电子
电子物质的量为3.12×10^18个/(6.02×10^23个/mol)=5.19×10^-6mol
根据正极方程式,得参与反应的MnO2有5.19×10^-6mol
MnO2的相对原子质量为55+16×2=87g/mol
所以MnO2的质量为4.52×10^-4g
选C
0.5C电量即0.5/(1.6*10-19)Na mol的电子
所以消耗正极物质的量也是这么多
然后就是计算问题了。。。
某锂电池的总方程式可表示为:LI+MnO2→LiMnO2若该电池提供0.5C电量,则 消耗正极材料的质量约为多少?(其他损耗忽略不计)A 3.5g B 7g C 4.52x10ˉ4g D 43.5g
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某种锂电池的总反应可表示为:Li+MnO2=LiMnO2,锂元素的化合价从_价变为_价,锰元素的化合价从_价变为_价
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一道电化学题...某种锂电池的总反应可表示为:Li+MnO2 == LiMnO2 .若该电池提供5库仑(C)电量(其他损耗忽略不计),则消耗的正极材料的质量约为 ( )(相对分子质量Li:7;MnO2:87,电子电量取1.60*
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某种锂电池的总反应可表示为:Li+MnO2=LiMnO2.若该电池提供折合0.5mol电子的电量,则消耗正极材料的质量约为(其它损耗忽略不计) ( )A.3.5g B.7g C.43.5g D.87g答案为什么是C43.5g
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锂电池是新型的高能电池,以质量轻,电容量大的优点,颇受手机,手提电脑等用户的青睐.某种锂电池的总反应可表示Li+MnO2═LiMnO2.以下说法正确的是()①该反应中Mn的化合价发生了变化②该反
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锂电池中总的反应可表示为Li+MnO2===LiMnO2.以下说法正确的是:①该反应中Mn的化合价发生了变化.②该反应属于化合反应.③LiMnO2为新型的氧化物.④LiMnO2为锂、锰、氧的合金.A.①② B.①③ C.②③
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