在碳酸钠溶液中,为什么碳酸氢根浓度大于氢离子浓度?不要用纯思维分析,思维分析不一定正确,请用恒等式,不等式,物料守恒.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/15 03:42:14
![在碳酸钠溶液中,为什么碳酸氢根浓度大于氢离子浓度?不要用纯思维分析,思维分析不一定正确,请用恒等式,不等式,物料守恒.](/uploads/image/z/6596704-64-4.jpg?t=%E5%9C%A8%E7%A2%B3%E9%85%B8%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E7%A2%B3%E9%85%B8%E6%B0%A2%E6%A0%B9%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%A4%A7%E4%BA%8E%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%3F%E4%B8%8D%E8%A6%81%E7%94%A8%E7%BA%AF%E6%80%9D%E7%BB%B4%E5%88%86%E6%9E%90%EF%BC%8C%E6%80%9D%E7%BB%B4%E5%88%86%E6%9E%90%E4%B8%8D%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%AD%A3%E7%A1%AE%EF%BC%8C%E8%AF%B7%E7%94%A8%E6%81%92%E7%AD%89%E5%BC%8F%EF%BC%8C%E4%B8%8D%E7%AD%89%E5%BC%8F%EF%BC%8C%E7%89%A9%E6%96%99%E5%AE%88%E6%81%92.)
在碳酸钠溶液中,为什么碳酸氢根浓度大于氢离子浓度?不要用纯思维分析,思维分析不一定正确,请用恒等式,不等式,物料守恒.
在碳酸钠溶液中,为什么碳酸氢根浓度大于氢离子浓度?
不要用纯思维分析,思维分析不一定正确,请用恒等式,不等式,物料守恒.
在碳酸钠溶液中,为什么碳酸氢根浓度大于氢离子浓度?不要用纯思维分析,思维分析不一定正确,请用恒等式,不等式,物料守恒.
因为碳酸氢根继续水解很少,由于碳酸钠溶液呈碱性,所以氢离子浓度小于10^-7,碳酸氢根应大于氢离子浓度.
碳酸钠在水中发生离
Na2CO3=2Na++ CO32-
CO32-发生水解,使溶液呈碱性:
CO32-+H2O= HCO3-+OH-
CO32-的水解度很高,基本上都以HCO3-和OH-存在,就是说HCO3-和OH-的浓度大致相等,而碱性溶液中OH-的浓度必定大于H+浓度,也就是说碳酸氢根离子浓度大于氢离子浓度.
即:∵ [CO32-]≈[HCO3-]≈[OH-],
[OH-]>[ H+]
∴ [HCO3-]>[ H+]
也可以这么说,溶液中还存在着水的电离平衡:
H2O=H++OH- K=10-14 (25℃时)
由于溶液呈碱性,溶液中的OH-大大抑制了水的电离反应,使溶液中的H+浓度很低,而溶液中存在着大量的HCO3-,因此碳酸氢根离子浓度大于氢离子浓度.
例如,25℃时,假设碳酸钠的浓度为10-3mol/L,则溶液中[HCO3-]和[OH-]亦为10-3mol/L,而此溶液的H+只有10-11mol/L,因此碳酸氢根离子浓度大于氢离子浓度.
co3+h2o=hco3+oh
hco3+h20=h2co3+oh
h2o=h+oh
这三个式子都是可逆的,但程度不一样
程度是由上到下递减的,所以后面两个可以忽略
na2co3中,oh大于h,而hco3和oh差不多
所以hco3比h浓度大
由于输入法原因,一下所有离子的电荷我都省去了,有问题再提
水的电离平衡H2O==H+OH
碳酸根的水解平衡 CO3+H2O==HCO3+OH
不难看出碳酸氢根的物质的量一定等于氢氧根的物质的量
又由于溶液呈碱性,因此氢氧根的物质的量大于氢离子
因此碳酸氢根大于氢离子...
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由于输入法原因,一下所有离子的电荷我都省去了,有问题再提
水的电离平衡H2O==H+OH
碳酸根的水解平衡 CO3+H2O==HCO3+OH
不难看出碳酸氢根的物质的量一定等于氢氧根的物质的量
又由于溶液呈碱性,因此氢氧根的物质的量大于氢离子
因此碳酸氢根大于氢离子
收起
楼上的回答的都很准确,从守恒式上是看不出来的,只能这样分析