在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.这是活化分子的定义.那么我想知道这里的所说的高于平均分子能量的那部分能量是怎么存在于分
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 19:17:09
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在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.这是活化分子的定义.那么我想知道这里的所说的高于平均分子能量的那部分能量是怎么存在于分
在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.这是活化分子的定义.那么我想知道这里的所说的高于平均分子能量的那部分能量是怎么存在于分子中的呢,是通过电子的激发跃迁?
如果是的话,那电子又是具体怎么跃迁的呢?希望举个简单的例子说明下.比如氢气在氧气中燃烧,在燃烧前必须先点火,目的是使活化分子增加,那么,这里氢气分子的电子是怎么激发的呢?从1S层跃迁到2S?请具体说明下,谢谢
在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.这是活化分子的定义.那么我想知道这里的所说的高于平均分子能量的那部分能量是怎么存在于分
1.电子跃迁有微不足道的贡献(在分子间势能上),一般忽略,根据量子力学,升温是不能引起跃迁的.于平均分子能量的那部分能量和低于分子能量的那部分能量都是存在于分子动能和分子势能上.具体概念用搜索引擎自学!
2.你的“那么”很突兀,因为活化理论不适用解释发光现象和化学反应中其他的能量转化.(哲学:任何理论都有适用范围)你很厉害,很敏锐,但还是请你再重读几遍课本的相关章节,进一步深化对活化理论的理解,这对学习反应原理很有好处.至于发光现象,有几种理论都可以解释,比如分子轨道理论:在反应前后电子填充的轨道不同,有能量变化,也就是说,并非激发,是轨道本身的变化.如果你本科读化学建议你那时读读拿骚的《颜色的物理与化学》.
朋友,我很钦佩你的创造性思维,坚持住,你会成功的!
是通过动能体现的,有些分子的动能大于平均动能反应时更容易克服分子间斥力互相碰撞,形成产物分子
这个很复杂啊!你只要知道结果就好,具体理论可没你想的那么简单的!!
速率分布………………