1.根据某双原子理想气体1mol,从始态350k、200kap经过是个不同过程达到各自平衡态,计算各过程中的Q,W,ΔΔU,ΔH.（1）、恒温反抗50kpa恒压不可逆膨胀（2）、绝热反抗50kpa恒外压不可逆膨胀2.已知冰

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 01:55:03
1.根据某双原子理想气体1mol,从始态350k、200kap经过是个不同过程达到各自平衡态,计算各过程中的Q,W,ΔΔU,ΔH.（1）、恒温反抗50kpa恒压不可逆膨胀（2）、绝热反抗50kpa恒外压不可逆膨胀2.已知冰
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1.根据某双原子理想气体1mol,从始态350k、200kap经过是个不同过程达到各自平衡态,计算各过程中的Q,W,ΔΔU,ΔH.（1）、恒温反抗50kpa恒压不可逆膨胀（2）、绝热反抗50kpa恒外压不可逆膨胀2.已知冰
1.根据某双原子理想气体1mol,从始态350k、200kap经过是个不同过程达到各自平衡态,计算各过程中的Q,W,ΔΔU,ΔH.
（1）、恒温反抗50kpa恒压不可逆膨胀
（2）、绝热反抗50kpa恒外压不可逆膨胀
2.已知冰和水的摩尔热容为Cpm（冰）=37.6；Cpm（水）=75.3；ΔHm（273.2K,1.013*10^5）=-6020.求大气压下1molH2O（s,263.2K）→1molH2O（1,298.2k）过程中体系和环境的熵变.若环境为300K请判断以上过程能否自发进行

1.根据某双原子理想气体1mol,从始态350k、200kap经过是个不同过程达到各自平衡态,计算各过程中的Q,W,ΔΔU,ΔH.（1）、恒温反抗50kpa恒压不可逆膨胀（2）、绝热反抗50kpa恒外压不可逆膨胀2.已知冰
1,双原子分子Cv=5/2R,Cp=7/2R
（1）对于理想气体,U,H仅仅是温度的函数故温度不变ΔU,ΔH均为0
w=-p*Δv=-nRT=-1*8.314*350=-2909.9J
因为ΔU=Q+W=0故Q等于-W=2909.9J
（2）绝热反应有关系P*V^y,y=Cp/Cv=7/5=1.4
由此关系再结合pv=nRT即可计算出平衡时的温度
由公式ΔU=n*Cv*ΔT=5/2R*（T平衡-350）计算比较复杂,我用电脑不方便,你自己算吧
ΔH=n*Cp*ΔT计算同上
由于是绝热反应故Q=0,ΔU=Q+W所以W=ΔU
2,1molH2O（s,263.2K）→1molH2O（1,298.2k）这个过程不是可逆过程计算熵可以将其分为如下几个阶段
1molH2O（s,263.2K）→1molH2O（s,273.2K）→1molH2O（l,273.2K）→1molH2O（1,298.2k）
然后分别计算其熵变,最终加和
具体怎么算的,公式我忘记了
你可以找一下,按这个过程就能算出来
,如果最终体系和环境的熵变之和大于零,以上过程就可以自发进行.
希望我的答案对你有所帮助吧

太有深度了

某双原子理想气体1mol从始态350k,200kpa经过绝热反抗50k恒外压不可逆膨胀达到平衡 1.根据某双原子理想气体1mol,从始态350k、200kap经过是个不同过程达到各自平衡态,计算各过程中的Q,W,ΔΔU,ΔH.（1）、恒温反抗50kpa恒压不可逆膨胀（2）、绝热反抗50kpa恒外压不可逆膨胀2.已知冰 1.根据某双原子理想气体1mol,从始态350k、200kpa经过如下四个不同过程达到各自的平衡态,计算各过程中体系的Q,W,ΔU和ΔH(1)恒温可逆膨胀到50kpa;(2)恒温反抗50kpa恒外压不可逆膨胀；(3)绝热可逆膨 2Mol双原子理想气体从始态,300K.50dm3先横容加热至400K在恒压 根据某双原子理想气体1mol,从始态250k、200kap经过不同过程达到各自平衡态,计算各过程中的Q,W,ΔU,ΔH.（1）、恒温反抗50kpa恒压不可逆膨胀（2）、绝热反抗50kpa恒外压不可逆膨胀 根据某双原子理想气体1mol,从始态350k、200kap经过是个不同过程达到各自平衡态,计算各过程中的W（2）、绝热反抗50kpa恒外压不可逆膨胀刚才看到知道里有2个朋友给出这道题的解法了...可是都 某双原子的理想气体1mol从始态350K,200KPa,经过恒温反抗50KPa恒外压不可逆膨胀,程达到平衡态,求过程的 某双原子的理想气体1mol从始态350K,200KPa,经过恒温反抗50KPa恒外压不可逆膨胀,程达到平衡态,求过程的Q、厶U、厶H 【物理化学】有5mol某双原子理想气体,已知其CV,m =2.5R有5mol某双原子理想气体,已知其CV,m =2.5R,从始态400K,200kPa,经绝热可逆压缩至400kPa后,再真空膨胀至200kPa,求整个过程的Q,W,ΔU,ΔH和ΔS.为什么真 某双原子理想气体1mol从始态350K,200kpa经过如下5个不同的过程达到各自的平衡态,求各过程的功W:1、恒温可逆膨胀到50kpa2、恒温反抗50kpa恒外压不可逆膨胀3、恒温向真空膨胀到50kpa4、绝热可逆 在130℃时,1mol双原子理想气体的内能为多少R 2moL双原子理想气体的Cp为 1mol 单原子理想气体,从始态p1= 202650 Pa,T1= 273K沿着p/V=常数的途径可逆变化到终态为p2=405300 Pa,则ΔH为: 在298K时,1mol单原子理想气体从p0绝热不可逆等压压缩到终态压力为4p0.已知在298K、p0时,1mol单原子理想气体的规定熵为191.5 J.K-1mol-1.求该过程的Q、W 、△U、△H、△G、△S. 2mol的双原子理想气体,某过程的Δpv=26kj 则此过程的焓变为 物化 热一的题单原子理想气体A与双原子理想气体B的混合物共5mol,摩尔分数yB=0.4,始态温度T1=400K,压力P1=200kPa,今该混合气体绝热反抗恒外压p=100kPa膨胀到平衡态,求末态温度T2及过程的W,ΔU及ΔH. 1mol单原子理想气体由300K、100kPa的始态,在50KPa的环境下膨胀至与外压平衡,求过程的Q、W、ΔH、ΔU. 1mol双原子理想气体经恒压加热热力学能变化为ΔU=250J,则其焓变为ΔH=______J