过氧化氢的性质问题H(2)O(2)能否将CaClO(3)氧化成CaClO(4)?还有一处问题:HF或磷酸能否将CaClO(4)中的Ca沉淀下来,得到高氯酸?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/20 19:49:06
过氧化氢的性质问题H(2)O(2)能否将CaClO(3)氧化成CaClO(4)?还有一处问题:HF或磷酸能否将CaClO(4)中的Ca沉淀下来,得到高氯酸?
过氧化氢的性质问题
H(2)O(2)能否将CaClO(3)氧化成CaClO(4)?
还有一处问题:HF或磷酸能否将CaClO(4)中的Ca沉淀下来,得到高氯酸?
过氧化氢的性质问题H(2)O(2)能否将CaClO(3)氧化成CaClO(4)?还有一处问题:HF或磷酸能否将CaClO(4)中的Ca沉淀下来,得到高氯酸?
查标准电极电势,得到:
Cl(VII)-(V):ClO4-+2H++2e-=ClO3-+H2O E=1.189V
O(-I)-(-II):H2O2+2H++2e-=2H2O E=1.776V
反应ClO3-+H2O2=2H2O+ClO4-的标准电极电势E=1.776V-1.189V=0.587V>0
因此反应可以发生.
第二,CaF2是极难溶于水,不溶于酸的沉淀,而且Ca2+离子也不会与F-离子络合,因此二者是可以反应生成CaF2和高氯酸的,参考如下弱酸制强酸的特殊反应:
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
更深刻的可以根据CaF2的溶度积Ksp计算该反应的平衡常数Kp来证明
理论上可以,但实际上做不到
不能。CaF2和Ca3(PO4)2都溶于高氯酸
理论上可以,但实际上做不到
不能。CaF2和Ca3(PO4)2都溶于高氯酸
查标准电极电势,得到:
Cl(VII)-(V):ClO4-+2H++2e-=ClO3-+H2O E=1.189V
O(-I)-(-II): H2O2+2H++2e-=2H2O E=1.776V
反应ClO3-+H2O2=2H2O+ClO4-的标准电极电势E=1.776V-1.189V...
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理论上可以,但实际上做不到
不能。CaF2和Ca3(PO4)2都溶于高氯酸
查标准电极电势,得到:
Cl(VII)-(V):ClO4-+2H++2e-=ClO3-+H2O E=1.189V
O(-I)-(-II): H2O2+2H++2e-=2H2O E=1.776V
反应ClO3-+H2O2=2H2O+ClO4-的标准电极电势E=1.776V-1.189V=0.587V>0
因此反应可以发生。
第二,CaF2是极难溶于水,不溶于酸的沉淀,而且Ca2+离子也不会与F-离子络合,因此二者是可以反应生成CaF2和高氯酸的,参考如下弱酸制强酸的特殊反应:
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
更深刻的可以根据CaF2的溶度积Ksp计算该反应的平衡常数Kp来证明
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