作业帮1.标况下,11.2L 的二氧化碳和臭氧的混合气体中含有的原子数是1.5NA2.17g过氧化氢完全分解,转移的电子数是1NA
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/26 13:48:53
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1.标况下,11.2L 的二氧化碳和臭氧的混合气体中含有的原子数是1.5NA2.17g过氧化氢完全分解,转移的电子数是1NA
1.标况下,11.2L 的二氧化碳和臭氧的混合气体中含有的原子数是1.5NA
2.17g过氧化氢完全分解,转移的电子数是1NA
1.标况下,11.2L 的二氧化碳和臭氧的混合气体中含有的原子数是1.5NA2.17g过氧化氢完全分解,转移的电子数是1NA
1.正确,因为C02 O3都是含3个原子,无论混合比比例是多少,只要标况,11.2L就0.5mol*3原子=1.5NA
2.2H2O2=2H2O+O2↑
2molH2O2分解转移的电子数为2mol（H2O2中O为-1,O2中O为0）
17g过氧化氢为0.5MOL 转移电子书应为0.5NA
第一个对，第二个错。应该是0.5mol.
1对，标况下不管是什么气体或是气体的混合物1mol都是22.4L，所以这里一定是0.5mol，而1mol臭氧和1mol二氧化碳都含有3个原子，所以不管怎么搭配，都含有1.5mol原子，所以正确
2
2H2O2====2H2O+02↑（二氧化锰做催化剂）
两个氧原子被还原，变成水中的氧原子，得到1e-×2
两个氧原子被氧化，变成氧气中的氧原子，失去1e-×2
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1对，标况下不管是什么气体或是气体的混合物1mol都是22.4L，所以这里一定是0.5mol，而1mol臭氧和1mol二氧化碳都含有3个原子，所以不管怎么搭配，都含有1.5mol原子，所以正确
2
2H2O2====2H2O+02↑（二氧化锰做催化剂）
两个氧原子被还原，变成水中的氧原子，得到1e-×2
两个氧原子被氧化，变成氧气中的氧原子，失去1e-×2
所以2mol过氧化氢完全分解转移2mol电子
17g过氧化氢为0.5moL,所以转移电子1mol.即1NA
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