稀释稀的醋酸钠溶液,醋酸和氢氧根的浓度如何变化?水解平衡式为：CH3COO- + H2O == CH3COOH + OH-

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 15:54:58
稀释稀的醋酸钠溶液,醋酸和氢氧根的浓度如何变化?水解平衡式为：CH3COO- + H2O == CH3COOH + OH-
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稀释稀的醋酸钠溶液,醋酸和氢氧根的浓度如何变化?水解平衡式为：CH3COO- + H2O == CH3COOH + OH-
稀释稀的醋酸钠溶液,醋酸和氢氧根的浓度如何变化?
水解平衡式为：
CH3COO- + H2O == CH3COOH + OH-

稀释稀的醋酸钠溶液,醋酸和氢氧根的浓度如何变化?水解平衡式为：CH3COO- + H2O == CH3COOH + OH-
都减小,
其实这类问题都可以用勒夏特列原理解释,加水,系统内
醋酸根离子浓度跟氢氧根离子浓度都下降,由勒夏特列原理可知,可逆平衡反映,减小这种变化但不能消除这种变化,即减小两种离子浓度,

都减小。因为虽然水解会促进但只能对水的稀释作用只能减弱，所以浓度都减小了。

都减小。因为虽然水解会促进但只能对水的稀释作用只能减弱，所以浓度都减小了。

稀的醋酸钠溶液稀释时，碱性减弱，“酸性”相对上升，因此OH-浓度下降。
醋酸浓度变化，请按下面我说的这样考虑：
稀释，一来造成体积增大，按说醋酸浓度要减小，
二来，与此同时，稀释又造成水解度（转化率）增大，，按说醋酸物质的量要增大，但前一种因素的效应更大（规律：物理变化外因效应更大——勒沙特列原理换一个角度的理解），所以总的说来，醋酸浓度下降！！！...

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稀的醋酸钠溶液稀释时，碱性减弱，“酸性”相对上升，因此OH-浓度下降。
醋酸浓度变化，请按下面我说的这样考虑：
稀释，一来造成体积增大，按说醋酸浓度要减小，
二来，与此同时，稀释又造成水解度（转化率）增大，，按说醋酸物质的量要增大，但前一种因素的效应更大（规律：物理变化外因效应更大——勒沙特列原理换一个角度的理解），所以总的说来，醋酸浓度下降！！！

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减小，羧酸成酸性，电离出氢离子，改变电离平衡。

都减少 首先有电离，加水使钠和醋酸根浓度降低 平衡会又移 但是移动的程度小于稀释的程度，所以醋酸根浓度降低，其次是醋酸根水解 由于醋酸根浓度降低，平衡左移，是氢氧根浓度降低．但是电离的程度是远远大于水解的，即使平衡是左移的，醋酸根的浓度还是降低...

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都减少 首先有电离，加水使钠和醋酸根浓度降低 平衡会又移 但是移动的程度小于稀释的程度，所以醋酸根浓度降低，其次是醋酸根水解 由于醋酸根浓度降低，平衡左移，是氢氧根浓度降低．但是电离的程度是远远大于水解的，即使平衡是左移的，醋酸根的浓度还是降低

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为什么温度越高溶液越稀电离和水解都越剧烈?如稀释醋酸、 醋酸钠溶液中各个离子浓度的变化如何? 加水稀释醋酸钠溶液后,醋酸的浓度乘以氢氧根的浓度除以醋酸根的浓度值为什么不变 稀释稀的醋酸钠溶液,醋酸和氢氧根的浓度如何变化?水解平衡式为：CH3COO- + H2O == CH3COOH + OH- 高中化学 醋酸钠的水溶液中醋酸分子和醋酸根离子 谁的浓度大注意是醋酸钠溶液 醋酸和醋酸钠混合溶液ph＝7 的粒子浓度比较（包括醋酸分子） 醋酸溶液加水稀释 氢离子的浓度和氢氧根的浓度分别如何变化? ph＝7的醋酸和醋酸钠溶液混合液中离子浓度关系是钠离子等于醋酸根大于氢离子等于氢氧根,醋酸浓度排在哪 醋酸和醋酸钠的混合溶液,pH=7,比较醋酸根离子和醋酸分子浓度大小没有了 相同浓度的醋酸铵、醋酸钠、醋酸溶液中醋酸根离子浓度的大小 物质的量浓度相同的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合 氢离子和醋酸分子浓度关系 为什么等浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,溶液呈酸性 等物质量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,溶液显什么性?为什么? 醋酸钠和醋酸混合后溶液呈中性,问溶液中离子的浓度关系 醋酸钠稀溶液中加入醋酸钠固体后,醋酸根离子与钠离子的浓度的比值怎样变化比值是和原来稀溶液相比 （高中化学）等浓度等体积的醋酸和醋酸钠混合溶液中醋酸根离子浓度大还是钠离子? 浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,醋酸的浓度+二倍氢离子浓度=醋酸根离子浓度+二倍氢氧根离子浓度这是对的吗 1.醋酸和醋酸钠混合溶液的PH能否大于7 2.醋酸钠溶液中 氢氧根和醋酸浓度是否相等醋酸钠与醋酸的混合溶液中 醋酸要电离 醋酸根要水解 当水解产生的氢氧根多于电离产生的氢离子时 溶液不 等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液显什么性?为什么?