向vmlbaci2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液,两者恰好完全反应,且反应后的PH为3.原BaCI2的物质的量浓度为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/18 18:29:09
![向vmlbaci2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液,两者恰好完全反应,且反应后的PH为3.原BaCI2的物质的量浓度为](/uploads/image/z/6621295-31-5.jpg?t=%E5%90%91vmlbaci2%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E4%B8%80%E5%AE%9A%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9A%840.05mol%2FL%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E4%B8%A4%E8%80%85%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E4%B8%94%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%9A%84PH%E4%B8%BA3.%E5%8E%9FBaCI2%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA)
向vmlbaci2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液,两者恰好完全反应,且反应后的PH为3.原BaCI2的物质的量浓度为
向vmlbaci2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液,两者恰好完全反应,且反应后的PH为3.原BaCI2的物质的量浓度为
向vmlbaci2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液,两者恰好完全反应,且反应后的PH为3.原BaCI2的物质的量浓度为
向Vml BaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液,两者恰好完全反应,且反应后的PH为3.求原BaCl2的物质的量浓度.
分析:反应后溶液的PH=3,呈酸性,那是因为氢离子并没有参加反应.既然氢离子并不参加反应,那么就可以把这道题目理解成为用 Vml 的水把上述一定体积的硫酸稀释,使其最后的PH=3.
可通过此求得硫酸的体积,进而求得硫酸的量,再反求氯化钡的物质的量浓度.
理解到了这点,问题并不难解决.
0.05mol/L硫酸溶液中,
[氢离子] = 2 * 0.05 =0.1mol/L
,
PH=3的酸液中,
[氢离子] = 0.001mol/L,
由此可知溶液中氢离子被稀释了100倍.
设硫酸的体积为V',
则据题意,
(V + V' ) = 100V'
所以,V = 99V'
又由题意可知,氯化钡与硫酸恰好完全反应,
(SO4)2- + Ba2+ =BaSO4(沉淀)
所以反应的硫酸的物质的量与氯化钡相等.
因为溶质的物质的量=溶液的物质的量浓度*溶液体质,
所以迅速得知:
硫酸溶液的物质的量浓度*硫酸体积
=氯化钡溶液的物质的量浓度*氯化钡溶液的体积
所以氯化钡溶液的物质的量浓度=硫酸溶液的物质的量浓度*硫酸体积/氯化钡溶液的体积
=0.05 * V'/99V'
=(5/9900) mol/L
得解.
硫酸PH=1,反应后PH=3,说明稀释100倍,氯化钡的体积是硫酸的99倍,则硫酸的浓度是氯化钡的99倍,会算了吧!
氯化钡溶液的物质的量浓度=硫酸溶液的物质的量浓度*硫酸体积/氯化钡溶液的体积=0.05 *V'/99V'=(5/9900) mol/L