已知碳酸的第一级电离常数K1=4.2x10（-7）,第二级电离常数K2=5.6x10(-11),HClO的电离常数为K=3x10（-8）写出以下反应的化学方程式①少量Cl2通入过量的碳酸钠中：②少量CO2通入到过量的NaClO中：

已知碳酸的第一级电离常数K1=4.2x10（-7）,第二级电离常数K2=5.6x10(-11),HClO的电离常数为K=3x10（-8）写出以下反应的化学方程式①少量Cl2通入过量的碳酸钠中：②少量CO2通入到过量的NaClO中： 关于电离平衡常数,碳酸 k1=4.30*10的负七次方 k2=5.61*10的负十一次方 第一级电离电力平衡常数表达式k= 二氧化碳、次氯酸根和水的反应生成碳酸氢根,怎样用电离平衡常数来解释生成的是碳酸氢根而不是碳酸根呢.碳酸第一级电离常数（4.5X10ˆ﹣7）>次氯酸第一级电离常数（3×10-8）>碳酸第二 碳酸的一级电离,二级电离, 碳酸有两个电离常数 K1 K2 ,当碳酸的电离平衡正向移动时,K1,K2 均相应增大哪里错了? 电离平衡常数的应用根据电离平衡常数 HCLO 的电离常数 3×10-8 H2CO3 K1=4.31×lO-7 K2=5.61×10-11为什么clo-与co2和H2O 反应生成了 碳酸氢根 不是 碳酸根? 关于弱电解质的电离平衡的题目1.已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3（碳酸）的第一级电离常数.为了提高氯水中HClO浓度可以加入 （B）A.HCL B.CaCO3固体 C.H2O D.NaOH固体Cl2+H2O→←(可逆符号)H 大学化学计算题室温下,向1L0.1mol/L的NaOH溶液中的通入标况下1.68LSO2气体后,溶液的PH值为多少（H2SO3的第一级电离常数K1=1.3*10-2；第二级电离常数K2=6.3*10-8） 化学多项选择 已知H2CO3和H2S电离常数,则下列反应可能发生的是已知H2CO3电离常数K1=4.2*10-3 K2=5.6*10-11H2S电离常数K1=5.7*10-8 K2=1.2*10-15则下列反应可能发生的是A.NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S B.H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3 碳酸电离常数k1,k2,改变条件使k1减小,k2一定减小.为什么? 二级电离的电离度怎么算?是两级分开来算,分别算第一级电离度和第二级电离度还是只算最后一级电离的分子除以一开始的分子,不管第一级电离那?比如说H2CO3==H+HCO3 HCO3==H+CO3 要是求碳酸 【高中化学=离子浓度】已知在25℃时,碳酸的电离平衡常数为：碳酸K1＝已知在25℃时,碳酸的电离平衡常数为：碳酸K1＝4.30×10-7,K2＝5.61×10-11.等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小 已知H2CO3 K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11.求H2CO3电离常数 电离常数问题磷酸三步电离,电离常数K1>K2>K3原因是上一级电离生成的氢离子对下一级电离起抑制作用.辅导书上是这样说的.可电离常数只与温度有关与浓度无关.辅导书这样说不就错了吗?很困 已知H2S的电离常数：K1=1.3*10(-7),K2=7.1*10(-15);Na2CO3的电离平衡常数：K1=4.4*10(-7) K2=4.7*10(-11).该反应的离子方程式为 碳酸的电离常数大于碳酸氢根的电离常数的原因 什么是一级、二级电离常数 已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC—COOH,可简写为H2C2O4).25℃时,草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5； 碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7,K2= 4.7×10-11.草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸