关于高中化学弱电解质的电离平衡等物质的量的盐酸和醋酸与Zn反应生成氢气的量相同;及等浓度时反应速率不一样的.它的原因可不可以这样理解:1.等物质的量的时候虽然醋酸不完全电离,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 06:11:38
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关于高中化学弱电解质的电离平衡等物质的量的盐酸和醋酸与Zn反应生成氢气的量相同;及等浓度时反应速率不一样的.它的原因可不可以这样理解:1.等物质的量的时候虽然醋酸不完全电离,
关于高中化学弱电解质的电离平衡
等物质的量的盐酸和醋酸与Zn反应生成氢气的量相同;及等浓度时反应速率不一样的.它的原因可不可以这样理解:
1.等物质的量的时候虽然醋酸不完全电离,但是已经电离出的氢离子和Zn反应,电离平衡向右移动,导致最终醋酸完全电离,且1mol的醋酸中的氢离子全部被还原成氢气.
2.而等浓度时,相同体积的醋酸电离出的与Zn反应的氢比盐酸要少,所以需要更多体积的醋酸……导致反应速度变慢.
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关于高中化学弱电解质的电离平衡等物质的量的盐酸和醋酸与Zn反应生成氢气的量相同;及等浓度时反应速率不一样的.它的原因可不可以这样理解:1.等物质的量的时候虽然醋酸不完全电离,
反应速度直接取决于氢离子的当前浓度
所以理解是对的
但第二句话最后表达有些问题 等物质浓度和体积 醋酸电离的氢离子比盐酸少 直接就可以确定反应速率慢 而不是说需要更多体积醋酸导致的速率慢 要把这个逻辑关系理清楚
还有楼上的 等浓度如果没有氢离子的话 指的就是原物质浓度
第一个是对的。
盐酸与醋酸等浓度。。。应该是等PH值吧。。。。
等PH时醋酸的平均速率应该是大于盐酸的。
关于高中化学弱电解质的电离平衡等物质的量的盐酸和醋酸与Zn反应生成氢气的量相同;及等浓度时反应速率不一样的.它的原因可不可以这样理解:1.等物质的量的时候虽然醋酸不完全电离,
“同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程
【高中化学】弱电解质是如何电离平衡的?
同一弱电解质,增大或减小溶液的物质的量浓度,为什么电离平衡都将向电离方向移动?还有为什么电解质的电离程度却一减一增?
为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小?
“同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么?
影响电离平衡的条件是什么?怎么影响?为什么“同一弱电解质,增大溶质的物质的量浓度,电离平衡会向电离平衡方向移动,但电解质电离程度减小”?
电解质的电离平衡
为什么增大溶液的物质的量浓度电离平衡将向电离方向移动电解质电离程度减小
:关于影响电离平衡的因素1.弱电解质的物质的量浓度,电离平衡向电力方向移动,但为何电离程度呀减小呢?2释释溶液电离平衡向电离方向移动,为什么电离程度增大?3.为什么稀释溶液要用看做
同一弱电解质,增大弱电解质的物质的量浓度,电离平衡将向电力方向移动,但弱电解质的同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小;稀释溶
关于弱电解质的电离平衡图像题
为什么在弱电解质的电离中,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,那为什么电解质的电离程度却减小呢?
如何理解:同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小;稀释溶液时,电离平衡将向电离方向移动,且电解质的电离程度增大.
判断化学弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡常数表
同一弱电解质,增大溶液中溶质的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小.这句话如何理解,
弱电解质电离平衡,被稀释后为什么电离平衡向电离方向移动,而电离程度增大?还有 增大物质的量浓度为什么平衡向电离方向移动,电解质的电离程度减小?这两个问题应该如何理解?想不懂这个