有2瓶氨水浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则2瓶中OH离子浓度之比(大于,小于,等于)10,为什么若考虑浓度小的电离度大则0.1的那瓶像右移动程度大,OH离子多但同样OH浓度也下降了呀,不一定推出小于的.

甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L 0.1mol/L有2瓶氨水浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则2瓶中OH离子之比(大于,小于,等于)10,为什么 有2瓶氨水浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则2瓶中OH离子之比(大于,小于,等于)10,为什么详细过程. 甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则2瓶中OH离子之比(大于,小于,等于)10,为什么不是说浓度越大,电离程度越大吗?为什么是小于呀? 一定温度下,甲乙两瓶氨水的浓度分别为1MOL/L和0.1MOL/L,则两瓶氨水中C(OH) 有2瓶氨水浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则2瓶中OH离子浓度之比(大于,小于,等于)10,为什么若考虑浓度小的电离度大则0.1的那瓶像右移动程度大,OH离子多但同样OH浓度也下降了呀,不一定推出小于的. 甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L.和0.1mol/L,则甲乙两瓶氨水中氢氧根离子的浓度之比（）10 （写大于小于或等于）并简单说明理由 甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲乙两瓶氨水中c（OH-）之比____（大于、等于或小于）,并说明理由_____ 相同温度下,两种氨水A,B,浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L,则A和B的氢氧根离子的浓度之比大于2小于2 等于2不能确定 相同温度下,两种稀氨水A和B,浓度分别为0.2 mol/L和0.1mol/L,则A和B的OH-浓度之比虽然说0.1mol/L的比0.2 mol/L的电离程度更大,但是0.2 mol/L的浓度更大,那么最后电离程度的氢氧根浓度谁比谁大怎么能确 2道大学化学1.将0.2mol/l的hcl溶液40ml与0.3mol/l的氨水50ml混合,求混合后的OH浓度2.有1L的盐酸和醋酸的混合液,其中盐酸的浓度为0.1mol/L,醋酸的浓度为0.05mol/L,求溶液中c(H+) ,c(Ac-)最后有大致的步骤啊 0.1mol/l的氯化铵和0.1mol/l的氨水混合溶液中,各离子浓度大小顺序为? 1.在含有Zn2+的稀氨水容易中,达配位平衡时,有一半Zn2+已经形成[Zn(NH3)4]2+,自由氨的浓度为6.7*10-3mol.L-1.计算[Zn(NH3)4]2+的标准稳定常数和标准不稳定常数2.将0.1mol的硝酸银溶于1升1.0mol.L-1氨水中,若 相同条件下浓度均为0.1mol/L的氨水和氢氧化钠溶液PH值谁大 为什么弱电解质浓度越大,电离程度越小?从电离平衡来看,不是两边的浓度都减小吗?应该怎么理解?甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲乙两瓶氨水c(OH-)之比是大于/小于/等于10.说明理 浓度均为0.1mol/L体积均为10ml的氢氧化钠溶液和氨水中,各加入0.05ml0.1mol/L盐酸,溶液PH下降较大的为?我不懂这与平衡系数有什么关系, 有1、氨水 2、NH4CL溶液 3、 Na2CO3溶液 4、NaHCO3溶液 各25ml,物质的量浓度均为0.1mol/l. 浓度均为1MOL/L的NAOH和氨水 分别加水稀释M倍 N倍 PH都变成9 则M为什么大于N? 浓度为0.1mol/L和1mol/L的盐酸分别与大理石反应,哪个快,并分析