关于盐类,水电离的OH-和H+浓度.如果说ph=6的NH4Cl溶液,它水电离的OH-和H+浓度是多少.为什么?那水中电离出OH-浓度为10^(-11)的溶液为什么又不可能是NH4Cl.谁能告诉我水中电离出OH-浓度为10^(-11)的溶

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/03 01:37:56
关于盐类,水电离的OH-和H+浓度.如果说ph=6的NH4Cl溶液,它水电离的OH-和H+浓度是多少.为什么?那水中电离出OH-浓度为10^(-11)的溶液为什么又不可能是NH4Cl.谁能告诉我水中电离出OH-浓度为10^(-11)的溶
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关于盐类,水电离的OH-和H+浓度.如果说ph=6的NH4Cl溶液,它水电离的OH-和H+浓度是多少.为什么?那水中电离出OH-浓度为10^(-11)的溶液为什么又不可能是NH4Cl.谁能告诉我水中电离出OH-浓度为10^(-11)的溶
关于盐类,水电离的OH-和H+浓度.
如果说ph=6的NH4Cl溶液,它水电离的OH-和H+浓度是多少.为什么?
那水中电离出OH-浓度为10^(-11)的溶液为什么又不可能是NH4Cl.
谁能告诉我水中电离出OH-浓度为10^(-11)的溶液到底可不可能是NH4Cl.
要准确答案,可能还是不可能,为什么?

关于盐类,水电离的OH-和H+浓度.如果说ph=6的NH4Cl溶液,它水电离的OH-和H+浓度是多少.为什么?那水中电离出OH-浓度为10^(-11)的溶液为什么又不可能是NH4Cl.谁能告诉我水中电离出OH-浓度为10^(-11)的溶
1.水解促进水的电离,NH4Cl属于强酸弱碱盐,溶液显酸性；
2.NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+ ,根据水解方程可知,溶液中氢离子实际来自于水电离的,PH=6则C（H+）=10（-6）mol/l,则水电离的H+的浓度为10（-6）mol/l,又因为由水电离的OH-和H+浓度始终是相等的,因此由水电离的OH-的浓度也为10（-6）mol/l；
3.根据水的离子积可得C（OH-）=10（-8）mol/l,这是溶液中现在实际存在的OH-浓度,为什么会小于10（-6）mol/l,那是因为有一部分OH-和NH4+结合生成NH3.H2O ；
4.如果由水中电离出OH-浓度为10(-11)mol/l,这说明水的电离受到抑制,则溶液中必须存在大量的由外来物质提供的OH-或H+,溶液中只能是酸或碱,绝不能是NH4Cl.

ph=6，则H+浓度是10^(-6)，那么OH-浓度是10^(-14)除以10^(-6)，即为10^(-8)
水中电离出OH-浓度为10^(-11)的溶液，其H+浓度是10^(-3)，pH=3，即溶液呈酸性，但是NH4Cl是强酸弱碱盐，水解是呈碱性的。NH4Cl是强酸弱碱盐所以呈酸性好不好!!!哦，不好意思搞错了。应该是pH为3的溶液酸性已经挺强的了，这个需要查氨水的电离常数，如果电离度比...

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ph=6，则H+浓度是10^(-6)，那么OH-浓度是10^(-14)除以10^(-6)，即为10^(-8)
水中电离出OH-浓度为10^(-11)的溶液，其H+浓度是10^(-3)，pH=3，即溶液呈酸性，但是NH4Cl是强酸弱碱盐，水解是呈碱性的。

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关于盐类,水电离的OH-和H+浓度.如果说ph=6的NH4Cl溶液,它水电离的OH-和H+浓度是多少.为什么?那水中电离出OH-浓度为10^(-11)的溶液为什么又不可能是NH4Cl.谁能告诉我水中电离出OH-浓度为10^(-11)的溶 为什么水电离的H离子浓度总是和OH离子浓度相等 水电离出来的H+浓度和OH-浓度是不是永远相等? 水电离出的H离子和OH根离子浓度和溶液中的H离子和OH根离子浓度有区别吗? 关于25度溶液PH=7的问题温度为25摄氏度的时候溶液的PH＝7是指水电离出的OH-和H+的浓度乘积为10^-4还是整个溶液里的的OH- H+浓度的乘积为10^-4?强酸溶液是不是认为水电离出的H+浓度为零?我好混 盐类水解对水电离的影响1.在PH植等于9的CH3COONa溶液中,则由水电离产生的OHˉ离子浓度为多少?（个人理解：此盐在水中会发生水解,即与水中的H离子结合,而产生OHˉ,所以OHˉ浓度应该要等于10ˉ5 关于盐类水解实质的问题盐类水解后可能使c（H+）=c（OH-）而呈中性吗?例如弱酸弱碱盐,但是能够恰好使氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等吗? 高中化学疑问关于水的离子积.常温下水电离的H+和OH-浓度相同,水电离出H+浓度为10^-12mol/L时,其电离出的OH-浓度也是10^-12mol/L.不是说水的离子积只随温度变化吗?那么水电离出的氢氧根应该是10 关于水的离子积常温下水电离的H+和OH-浓度相同,水电离出H+浓度为10^-12mol/L时,其电离出的OH-浓度也是10^-12mol/L.不是说水的离子积只随温度变化吗?那么水电离出的氢氧根应该是10∧-2啊! 什么时候有水电离出的H+浓度等于OH-浓度?什么时候是用Kw计算? 离子积常数Kw不仅适用于纯水 还适用于稀溶液 且水电离的H和OH浓度相同 为什么水电离的H和OH浓度相同 我所说的是在酸性或碱性条件下 盐类水解会消耗完水电离出的H或OH吗还是说是看由盐类的电离触发水的电离?盐类电离出的离子都会反应完吗?NaCl水解,大部分Na最终是以离子游离还是和OH根反应? 水的电离积是水电离出的h oh浓度乘积还是溶液里所有h oh乘积? 溶液中由水电离出的OH.H浓度与溶液中的OH.H有什么关系? 水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7（10的-7次幂） mol/l 水电离出的 H+ 和 OH- 是一样多的吧?那么酸性溶液中c(H+)比C(OH-)多的部分是酸性物质电离出来的吗?由水电离产生的H+的浓度 由水电离出的H离子浓度和 OH离子浓度乘积为10的-28次方的溶液,是什么溶液? 由水电离出的H离子浓度和 OH离子浓度乘积为10的-28次方的溶液,是什么溶液? 在学到水的电离时候说,无论是酸溶液还是碱溶液,水电离出的C(H+)=C(OH-).学到盐类的水解又说加入盐类会破坏水的电离平衡,C(H+)和C(OH-)不相等.这样不是矛盾了吗?难道前者忽略水解?