找人做几道关于Fe的化学题目

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/13 08:21:36
找人做几道关于Fe的化学题目
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找人做几道关于Fe的化学题目
找人做几道关于Fe的化学题目

找人做几道关于Fe的化学题目
9
FeCO3分解生成FeO和CO2,但是FeO很容易被空气中的O2氧化成Fe2O3;而FeC2O4分解生成的CO可以保护FeO不被O2氧化,所以要用分解FeC2O4来制FeO
10
(1)一定还有的阳离子:Fe2+;一定没有的阳离子:Fe3+和Cu2+
(2)一定还有的阳离子:Fe2+;可能含有的阳离子:Cu2+;一定没有的阳离子:Fe3+
(3)一定还有的阳离子:Fe2+和Cu2+;一定没有固体
11
n(BaCl2) = 2*0.25 = 0.5mol
所以溶液中的n(SO4^2-) = 0.5mol
所以3*n(Fe2(SO4)3) + n(CuSO4) = 0.5mol
又因为30g Fe 反应后固体是26g,减小了4g
而1molFe 和1mol Fe2(SO4)3反应(质量减小56g),1mol Fe和1mol CuSO4反应(质量增加64-56 = 8g)
所以有:56*n(Fe2(SO4)3) - 8*n(CuSO4) = 4g
两个方程解得:n(Fe2(SO4)3) = 0.1mol,n(CuSO4) = 0.2mol
所以Fe2(SO4)3物质的量浓度 = 0.1/2 = 0.05mol/L
CuSO4物质的量浓度 = 0.2/2 = 0.1mol/L

9.如果有氧气进入反应体系,FeO会在加热条件下生成Fe2O3,而CO可以防止FeO被氧化。
10.(1)Fe2+ ;Cu2+ 、Fe3+
(2)Fe2+ ;Cu2+ ;Fe3+
(3)Fe3+、Fe2+、Cu2+;无
原因:氧化性Fe3+ >Cu2+ >Fe2+

9.二氧化碳、一氧化碳可充当保护器防止氧化亚铁被空气中的氧气氧化
10.(1)二价铁离子;二价铜离子、三价铁离子;
(2)二价铁离子;二价铜离子;三价铁离子;
(3)二价铜离子、二价铁离子;无
计算:硫酸铁浓度为0.05mol/L
硫酸铜浓度为0.1mol/L...

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9.二氧化碳、一氧化碳可充当保护器防止氧化亚铁被空气中的氧气氧化
10.(1)二价铁离子;二价铜离子、三价铁离子;
(2)二价铁离子;二价铜离子;三价铁离子;
(3)二价铜离子、二价铁离子;无
计算:硫酸铁浓度为0.05mol/L
硫酸铜浓度为0.1mol/L

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9.加热一般难以避免有空气存在,产生的CO具有还原性,可以阻止FeO被氧气氧化。而FeCO3加热没有CO,会导致FeO被氧化损失。
10.(1)铁粉有剩余,就是铁可以参与的反应都完全进行了。所以Cu都被置换出来,Fe三价都被还原,所以剩下的就是二价铁离子,还有水的氢离子。
(2)铜有而铁没有,说明溶液里没有三价铁,因为三价铁会氧化铜,生产二价铁和二价铜。铁没有,说明不知道铜...

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9.加热一般难以避免有空气存在,产生的CO具有还原性,可以阻止FeO被氧气氧化。而FeCO3加热没有CO,会导致FeO被氧化损失。
10.(1)铁粉有剩余,就是铁可以参与的反应都完全进行了。所以Cu都被置换出来,Fe三价都被还原,所以剩下的就是二价铁离子,还有水的氢离子。
(2)铜有而铁没有,说明溶液里没有三价铁,因为三价铁会氧化铜,生产二价铁和二价铜。铁没有,说明不知道铜有没有被置换完全。所以肯定含有的是二价铁和氢离子。可能含有的是二价铜,一定没有的话三价铁。
(3)看不清楚。如果题目里是三价铁,那一定还含有其他所有阳离子,没有固体。因为三价铁氧化性在这几个里面是最强,有固体存在就会被氧化成为离子。如果是二价铁,那这题就没有意义了
计算题:
先算硫酸铜,根据加入的氯化钡(形成硫酸钡沉淀)就可算得硫酸铜也是0.25mol/L。也就是有0.5mol。
26g不溶物可能是反应没完的铁或者置换出来的铜。
铁粉先跟三价铁离子反应,再跟二价铜离子反应,如果没反应完,说明铁粉过量了,铜应该完全被置换出来,置换出的铜量应该是0.5mol,也就是32g,消耗0.5mol铁粉,也就是28g,那么跟铜反应固体的质量应该是增加4g,由此推知,跟三价铁反应消耗的铁粉应该是8g,也就是七分之一mol,然后算三价铁的浓度。
如果不溶物只是铜,那就是说铁粉不够,铜没有完全置换出来,完全的话应该是32g。26g铜是32分之13mol,对应消耗的铁粉是25.25g,原来铁粉是30g,减去这个量,就是被三价铁消耗的,然后计算对应三价铁的量
没有计算器,就不帮忙算了哈

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9 题 因为 第一个反应 中 生成了 还原气体CO 可以防止生成的 FeO 被再次氧化。
10 题 Fe2+ Fe3+与Cu2+
(2) Fe2+ Cu2+ Fe3+
(3) Fe2+与Cu2+ 无
11 题 Fe2(SO4)3 + Fe == 3 FeSO4 固...

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9 题 因为 第一个反应 中 生成了 还原气体CO 可以防止生成的 FeO 被再次氧化。
10 题 Fe2+ Fe3+与Cu2+
(2) Fe2+ Cu2+ Fe3+
(3) Fe2+与Cu2+ 无
11 题 Fe2(SO4)3 + Fe == 3 FeSO4 固体质量增加 M1=56
CuSO4 + Fe == Fe SO4 + Cu 固体质量增加 M2= 8
Ba2+ + SO42- == BaSO4
SO4 的物质的量为n=2*0.25=0.5 则 浓度为 c=0.5/2=0.25mol/l
设 CUSO4 物质量浓度 为 c1 Fe2(SO4)3 为 c2 根据 电荷 守恒 有
2c1+ 3c2 = 2*0.25 @
由于 固体质量 减少了4克 假设固体中没有Cu 则有
Fe2(SO4)3 + Fe == 3 FeSO4 固体质量增加 M1=56
1MOL 56
x 4
X=0.07
则 c1= 0.07/2=0.035 把c1 带入方程@得 c2= 0.143
若 固体中 不含有铜 则 有
8*2c1-56*2c2=4 联立方程@ 解得 c2=0.174 c1=-0.011
不符合题意 舍去。

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