为蛇么离子电荷数越多,沸点越高?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/17 06:20:18
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为蛇么离子电荷数越多,沸点越高?
为蛇么离子电荷数越多,沸点越高?
为蛇么离子电荷数越多,沸点越高?
沸点和什么有关?和离子间的作用力有关.离子间的作用力越强,离子与离子结合得月牢固,越不容易拆散.沸腾的本质就是粒子的热运动.温度越高,粒子运动得越激烈——直到运动得非常激烈时,以至于离子间的作用力拉不住它,让它“越狱”为止——此时就是物态的变化
很明显,离子电荷数越多,离子与离子的作用力越强(三只手拉着总比一只手拉着力气大吧……),所以离子电荷数越多,沸点越高
为蛇么离子电荷数越多,沸点越高?
氯化钠的熔沸点为何比氯化镁高?氯化钠和氯化镁都是离子晶体,一般离子的电荷数越多,半径越小,离子晶体的熔沸点越高.钠离子和镁离子相比,半径大且电荷少,为何熔沸点反而高呢?熔沸点:
阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,离子键越强,离子化合物熔沸点越高.请问怎么判断阴阳离子电荷数?解释一下为什么熔点MgO>MgCl2>KCl>Si?不好意思,上面的SI是CsCl,打错了。
Al2O3 和NaCl的溶沸点Al2O3 高的原因是:都是离子化合物,Al2O3 的电荷数多,所以熔沸点就高吗?那是不是说离子所带电荷越多,键越强,熔沸点越高?
Al2O3 和NaCl的溶沸点Al2O3 高的原因是:都是离子化合物,Al2O3 的电荷数多,则键就强,所以熔沸点就高吗是不是说离子晶体,所带电荷越多,则键能越强,熔沸点越高?
同是离子晶体的溶沸点问题!书上说:阴 、阳离子半径之和越小,电荷数越高,熔点、沸点越高.但是电荷数越高”中的电荷数如何求?还有如何计算阴 、阳离子半径之和?
离子半径越小,所带电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高,为什么
离子所带电荷由什么决定?RT.(以下见于离子晶体——百度百科)离子晶体熔沸点高低比较离子所带电荷越高,离子半径越小,则离子键越强,熔沸点越高.例如:Al2O3 > MgO > NaCl > CsCl..我以为CsCl所
离子晶体熔沸点判断每个阴阳离子的电荷数越多熔沸点越高,这里的电荷数指的是最外层的?还是价电子?还是全部的?比如这里有MgO,Na2O(氧化钠),Na2O2(过氧化钠)要如何判断呢?他们的电荷数
既然说影响离子化合物熔点的因素是阴阳离子所带的电荷越多、离子半径越小,离子化合物的熔点越高,那么为什么MgCl2的熔沸点要低于NaCl?
为什么氧化钠的熔点没有氧化钙高对于离子晶体,不是电荷越多或半径越小,熔沸点越高吗?为什么从电荷和半径两个角度解释,得到的结论不一样?
离子晶体所带的电荷越多,晶体的熔沸点越高这句话对吗?为什么
mgcl2 熔点低于 nacl的原因根据书上说,离子晶体中,电荷数越多,离子半径越小,熔点,沸点越高,macl2的电荷数比nacl多,mg2+的半径也比na+的大,为什么mgcl2 熔点低于 nacl,是因为他们的晶胞结构不同吗?
离子晶体氧化镁的熔沸点比氯化钠的高,是因为离子半径还有电荷量,为什么氯化钠的电荷量比氧化镁的少?
离子键 分子间的作用力 氢键 哪些物质有这些 还有为什么离子键成键离子半径越小,离子所带电荷越高 化合物熔沸点越高 等类似的
请问氧化镁的熔沸点为什么比氯化镁高?是因为离子半径还是离子所带电荷量?老师说离子电荷量越大离请问氧化镁的熔沸点为什么比氯化镁高?是因为离子半径还是离子所带电荷量?老师说离子
离子键和离子极化的矛盾(大一无机化学)①半径相似的阳离子电荷越高 极化能力越强 导致形成化合物向共价键过渡 熔沸点降低 但同时由于电荷增多 离子键作用增强 又导致熔沸点增加②
CAF2为离子化合物,SIF4为分子晶体,故CAF2的沸点高为什么~