作业帮在某温度下,将3.36L[标况]CL2通入足量的NAOH溶液中充分反应,将反应后溶液加入HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,过滤,干燥,称重得35.9gAgcl,则参加反应的氯气中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素之比为?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/24 02:57:18
![在某温度下,将3.36L[标况]CL2通入足量的NAOH溶液中充分反应,将反应后溶液加入HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,过滤,干燥,称重得35.9gAgcl,则参加反应的氯气中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素之比为?](/uploads/image/z/6658816-40-6.jpg?t=%E5%9C%A8%E6%9F%90%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%2C%E5%B0%863.36L%5B%E6%A0%87%E5%86%B5%5DCL2%E9%80%9A%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84NAOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%B0%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8A%A0%E5%85%A5HNO3%E9%85%B8%E5%8C%96%2C%E5%86%8D%E5%8A%A0%E5%85%A5AgNO3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E8%BF%87%E6%BB%A4%2C%E5%B9%B2%E7%87%A5%2C%E7%A7%B0%E9%87%8D%E5%BE%9735.9gAgcl%2C%E5%88%99%E5%8F%82%E5%8A%A0%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E6%B0%AF%E6%B0%94%E4%B8%AD%2C%E8%A2%AB%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%9A%84%E6%B0%AF%E5%85%83%E7%B4%A0%E4%B8%8E%E8%A2%AB%E8%BF%98%E5%8E%9F%E7%9A%84%E6%B0%AF%E5%85%83%E7%B4%A0%E4%B9%8B%E6%AF%94%E4%B8%BA%3F)
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在某温度下,将3.36L[标况]CL2通入足量的NAOH溶液中充分反应,将反应后溶液加入HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,过滤,干燥,称重得35.9gAgcl,则参加反应的氯气中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素之比为?
在某温度下,将3.36L[标况]CL2通入足量的NAOH溶液中充分反应,将反应后溶液加入HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,过滤,干燥,称重得35.9gAgcl,则参加反应的氯气中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素之比为?
在某温度下,将3.36L[标况]CL2通入足量的NAOH溶液中充分反应,将反应后溶液加入HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,过滤,干燥,称重得35.9gAgcl,则参加反应的氯气中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素之比为?
143.5 1
35.9g 0.25mol
Cl2总共是3.36/22.4=0.15mol,Cl原子含有0.3mol,所以被氧化的Cl是0.05mol,质量比是0.05:0.25=1:5
可以算出AgCl 0.25mol
Cl2 0.15 mol 这里面Cl2~2AgCl 不氧化的话生成0.3mol
so 氧化了0.05 还原了0.025
1：5
其实按照题目 “参加反应的氯气中” 氯气没有被氧化- -只有还原
在某温度下,将3.36L[标况]CL2通入足量的NAOH溶液中充分反应,将反应后溶液加入HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,过滤,干燥,称重得35.9gAgcl,则参加反应的氯气中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素之比为?
在某温度下,将3.36L[标况]CL2通入足量的NAOH溶液中充分反应,将反应后溶液加入HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,过滤,干燥,称重得35.9gAgcl,则参加反应的氯气中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素之比为?
在某温度下,将Cl2通入NaOH中,反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为5:1的混合液,
某温度下将Cl2通入NaOH溶液中,若某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,若naclo与naclo3物质的量之比为4：1,则Cl2
一定温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl,KClO,KClO3一定温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl,KClO,KClO3的混合溶液,经测定ClO离子和l了离子的物质的量之比为1:3,则Cl2与KOH溶液反应时,被还
某温度下,将Cl2通入NaOH溶液,得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液所涉及的化学方程式
反应PCl5===PCl3+Cl2在某温度下达到平衡时,c(PCl5)=1mol／L,c(PCl3)=0.2mol／L,c(Cl2)=0.2mol／L.若该平衡体系在温度不变时体积增大一倍,再次建立平衡时Cl2的浓度 和 PCl5平衡时的转化率 各为多少?
8.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO -与ClO- 3 的浓度之比为l：3.则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 （A）21：5 （
一、将30gMnO2的质量分数为76.6%软猛矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应.）计算：(1) 参加反应的浓盐酸的体积（2）生成Cl2的体积（标况下）二、在某温度下,将H2和I2各0.1mol的气
某温度下,将Cl2通如NaOH溶液中某温度下,将CL2通入NaOH溶液中,反应后得到NaCL,NaCLO,NaCLO3的混合溶液,经测定CLO-与CLO3的物质的量之比为1:3,则CL2与NaOH反应时,被还原的氯原素与被氧化的氯原素的物质
某温度下,将CL2通入KOH溶液中.某温度下,将CL2通入KOH溶液中,反应后得到KCL,KCLO,KCLO3的混合溶液,经测定CLO-与CLO3的物质的量之比为1:2,则CL2与KOH反应时,被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的
某温度下,将Cl2通入NaoH溶液中,反应得到的Nacl,Naclo,Naclo3混合物,经测定,clo-与clo3-的浓度之比是1;
1、某硫酸铝溶液100ml中测得AL3+质量为2.7g,则SO42-物质的量浓度为______ mol/L.2、在某温度下将Cl2通入一定量的NaOH溶液中,得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液.经测定其中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:1,
一定温度下,将Cl2缓慢通入水中.当通入的Cl2体积为V1时达到饱和,溶液中c(H＋）变化．一定温度下,将Cl2缓慢通入水中.当通入的Cl2体积为V1时达到饱和,溶液中c(H＋）变化如下图中曲线a.已知Cl2的
某温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液.经测定ClO-与ClO-3离子的物质的量某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。经测定ClO-与ClO-3离子
某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到某温度下,将C12通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为可能是（B）A
某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl,NaClO,NaClO3的混合液.经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为3:1、某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液.经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为
2005年湖北省高中化学竞赛初赛试题7、某温度下,在一容积可变的密闭容器中发生反应：S2Cl2(l)+Cl2(g) 2SCl2(l) ；△H＝－50.16kJ•mol－1,达到平衡时,S2Cl2（橙黄色）、Cl2、SCl2（鲜红色）的物质的