将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是?A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+应该是0.200mol/L,对不起我打错啦。还有,我们老实说MO2(+)中M的化合价为+5为什么
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/26 13:14:33
![将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是?A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+应该是0.200mol/L,对不起我打错啦。还有,我们老实说MO2(+)中M的化合价为+5为什么](/uploads/image/z/6663017-65-7.jpg?t=%E5%B0%860.195g%E9%94%8C%E7%B2%89%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%88%B0200mL%E7%9A%840.100+mol%C2%B7L-1MO2%2B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%88%99%E8%BF%98%E5%8E%9F%E4%BA%A7%E7%89%A9%E5%8F%AF%E8%83%BD%E6%98%AF%3FA.M+B.M2%2B+C%EF%BC%8EM3%2B+D.MO2%2B%E5%BA%94%E8%AF%A5%E6%98%AF0.200mol%2FL%EF%BC%8C%E5%AF%B9%E4%B8%8D%E8%B5%B7%E6%88%91%E6%89%93%E9%94%99%E5%95%A6%E3%80%82%E8%BF%98%E6%9C%89%EF%BC%8C%E6%88%91%E4%BB%AC%E8%80%81%E5%AE%9E%E8%AF%B4MO2%28%2B%29%E4%B8%ADM%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%90%88%E4%BB%B7%E4%B8%BA%2B5%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88)
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将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是?A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+应该是0.200mol/L,对不起我打错啦。还有,我们老实说MO2(+)中M的化合价为+5为什么
将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是?
A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+
应该是0.200mol/L,对不起我打错啦。
还有,我们老实说MO2(+)中M的化合价为+5为什么
将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是?A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+应该是0.200mol/L,对不起我打错啦。还有,我们老实说MO2(+)中M的化合价为+5为什么
p.s.数据可能略有问题,要不应该是20ml 0.1mol/L MO2+溶液,要不应该是200ml 0.01mol/L MO2+,要不就是1.95g Zn粉.否则此题无解.
如果改正了数据,本体选
我们现在假设是200ml 0.01mol/L的MO2+溶液(其他几种可能得到结果一致)
【解析】
0.195g锌粉,物质的量为0.003mol
200ml 0.01mol MO2+溶液中,含有MO2+物质的量为0.002mol
其中,MO2+中M的化合价为+5,假设,还原为化合价为+X的M.
则得到电子=[+5-(+X)]×0.002
而Zn被氧化生成Zn2+,失去电子2×0.003
所以:
(5-X)×0.002=2×0.003
===> X=2
既,还原产物为+2价的M,既M2+
故选B
数据又变化了.到底是什么数据,你仔细看看?
MO2+中M的化合价为+5:
[MO2]+这个离子团化合价为+1,这个没疑问把?
其中氧元素化合价为-2
也就是说,M+ 2×(-2)= +1 ===> M-4=1 ====> M=5
就是这样.
另外,我在网上查了下.貌似题中MO2+的体积,应该是20ml(而不是200ml)