作业帮【化学】关于电极电势的问题氧化还原反应达到平衡时是否有“氧化剂电对的电极电势=还原剂电对的电极电势”?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 07:36:12
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【化学】关于电极电势的问题氧化还原反应达到平衡时是否有“氧化剂电对的电极电势=还原剂电对的电极电势”?
【化学】关于电极电势的问题
氧化还原反应达到平衡时是否有“氧化剂电对的电极电势=还原剂电对的电极电势”?
【化学】关于电极电势的问题氧化还原反应达到平衡时是否有“氧化剂电对的电极电势=还原剂电对的电极电势”?
相等.
电极电势不只是我们所说的那个常数.我们所能查到的那个常数是一定条件下的标准电极电势数据,也就是说半反应中的各种物均为标准浓度下的.
但是,实际反应中的不一定是标准浓度,因此,电极电势要发生变化.变化的关系可以由能斯特方程描述.
当达到氧化还原平衡时,两个电极电势值相等
电势相等。平衡时处于得电子和失点子相等，从物理上分析，电势达到相等。虽然电势相等，但仍有电子往返于之间。这里的电势只是一个动态相等！
【化学】关于电极电势的问题氧化还原反应达到平衡时是否有“氧化剂电对的电极电势=还原剂电对的电极电势”?
关于氧化还原反应与电极电势的问题.如何依据电极电势判断一个氧化还原反应是否能进行?.
电极电势能否确定氧化还原反应的产物
氧化还原电位 电极电势 的区别还有就是电位高低与反应方向的问题-电位高的发生氧化还是还原反应呢？
电极电势与氧化还原反应方向有什么关系
关于化学氧化还原反应的问题...顺便问下化合反应不一定是氧化还原反应这句话对么?
为什么没有氧化还原反应和电极电势的反应内容和原理
求教几个氧化还原问题为什么“在有金属离子参加的电极反应体系中,加入沉淀剂时,该电极的电极电势值将降低.”是错误的?已知电极反应O2＋4H+＋4e＝2H20的标准电极电势为1.229V,求电极反应O2+
把两个氧化还原电对组成氧化还原反应,其中标准电极电势大的电对中氧化态物质在反应中做氧化剂.
分析化学氧化还原电势计算的问题.
关于无机化学中氧化还原反应---解一道题已知电极反应O2+4H(氢离子)+4e=2H2O的标准电极电势E=1.229V,求电极反应O2+2H2O+4e=4OH（氢氧根离子）的标准电极电势E.0.403V
氧化还原滴定反应进行的程度与（ ）有关 A.离子强度 B.催化剂 C.电极电势 D.示剂
化学：有关氧化还原反应计算问题
关于电极电势对于能斯特方程:电极电势=标准电势+(RT/nF)*In(氧化态/还原态）对于有氢离子参加的反应要乘氢离子物质的量浓度的n次方但是氢离子在反应中无变价,为什么?
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化学-氧化还原反应
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用元素电极电势证明S2-与SO32-能发生氧化还原反应（歧化反应的逆反应）,谁帮我?