应用标准电极电势数据,解释下列现象.(1)为使Fe2+溶液不被氧化,常放入铁钉.(2)H2S溶液,久置会出现浑浊.求各位大哥哥姐姐解答...
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/30 18:11:06
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Fe + 2Fe3+ = 3Fe 2+ \x100\x100Eθ = φθ(+) - φθ(-) = 0.77- (-0.409) = 1.18 > 0,可以自发反应.
已知标准电极电势:
Fe2+ + e = Fe3+ φθ = 0.77 V (1)
Fe2+ + 2e = Fe φθ = - 0.409 V (2)
O2 + 4H+ +4e = 2H2O φθ = 1.229 V (3)
S + 2H+ + 2e = H2S φθ = 0.141 V (4)
O2可以氧化H2S为S,所以会浑浊.Eθ = 1.229 - 1.141 > 0,反应可以自发进行.其他道理类似.
根据标准电极电势判断一个氧化还原反应能否发生,要看反应的电动势E θ= φθ(+) - φθ(-) 是不是大于0,如果大于零,表示在标准态下此反应可以自发进行.φθ是标准电极电势.
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利用电极电势解释下列现象:在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO时,得到蓝色溶液A,写出方程式
根据电极电势解释下列现象:分别用硝酸钠溶液和稀硫酸溶液均不能把二价铁离子氧化,但两者混合后就可以...根据电极电势解释下列现象:分别用硝酸钠溶液和稀硫酸溶液均不能把二价铁离子
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能否测定单个电极的电极电势?标准电极电势是如何测出的?
这道化学题为啥选D而不是B?3.已知金属M的下列标准电极电势数据:(1) M2+(aq) +e = M+ (aq),E= -0.60 V (2) M3+(aq) +2e = M+(aq),E= 0.20 V则 M3+(aq) + e = M2+(aq)的E是:A.0.80 V B.-0.20 V C.-0.40 V D.1.00 V
3.已知金属M的下列标准电极电势数据:(1) M2+(aq) +e = M+ (aq),E= -0.60 V (2) M3+(aq) +2e = M+(aq),E= 0.20 V则 M3+(aq) + e = M2+(aq)的E是:A.0.80 V B.-0.20 V C.-0.40 V D.1.00 V
如果规定标准氢电极的电极电势为1,则可逆电极的电极电势值和电池的电动势值将如何变化我觉得是可逆电极电极电势减少1V,电池电动势不变,但是答案是可逆电极 电极电势增加1V.ψ=ψ+ —ψ-