1mol某气体,恒温下由v1变化到v2,求系统熵变.已知气体状态方程为PV=RT-a/V

1mol某气体,恒温下由v1变化到v2,求系统熵变.已知气体状态方程为PV=RT-a/V 化学离子浓度题25摄氏度,将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1∶V2＝________.(溶液体积变化忽略不计) (2)常温下,某水溶液中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－, 1mol双原子分子理想气体从状态A( p1,V1 )沿pV图所示的直线过程变化到状态B( p2,V2 ),试求:(2) 气体的内能增量.(3) 气体对外所做的功.(4) 气体吸收的热量. 等温膨胀做功等温膨胀条件下,气体由状态1到状态2压强和体积都变化了,体积功怎么计算一定量理想气体由状态1(p1=6.0kpa,V1=2.0L,t1=25℃)变为状态2(p2=1.0kpa,v2=12.0L)，气体等温膨胀做功，计算体积 汽缸内气体使活塞极其缓慢地向右移动的过程中,气体体积由v1增加到v2,试证明在此过程中气体对外做功为P0（v2-v1）,P0为大气压 将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合,所得溶液pH为1则V1：V2=?室温下,某水溶液中存在的离子有：Na+,A-（代表某元素）,H+,OH-,据题意,1,若由0.1mol/L HA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合而得,则 把1mol的范德华气体等温压缩,体积从V1变为V2,求做功的公式? 如何由(v2 –v1 )t 1=(v1+v2)t2=v1(t1 +t2 ) 1 1 1 求出——+—— = —— v2-v1 v2 +v1 v1如何由(v2 –v1 )t 1=(v1+v2)t2=v1(t1 +t2 )1 1 1 求出——+—— = ——v2-v1 v2 +v1 v1 mol理想气体在气缸中进行无限缓慢的膨胀,其体积由V1变到 V2． (1) 当气缸处于绝热情况下时,求理想气体熵的增量DS1； (2) 当气缸处于等温情况下时,理想气体熵的增量DS2 气体压强体积热力都变一定质量得气体~保持压强不变,当温度从0到10,体积变为V1 ,比原来增大了 △V1.当温度从10到20,体积变为V2,比原来增大 △V2 为什么 △V1：△V2 = 1：1 V1:V2=283：293 温度为摄 冲量和动量质量为m的物体,在水平拉力F的作用下,沿水平地面运动,经过时间t,物体的速度由V1变化到V2,已知物体和地面动摩擦因数为μ(1)求物体受到的合外力的冲量(2)求物体的动量变化(3)应用 设质量是m的物体的初速度是v1,动能是Ek1;在和速度方向相反的大小为F的恒力作用下,发生位移L,速度减少到v2,动能减少到Ek2.（1）由牛顿第二定律和运动学公式,推导出动能的变化量Ek2-Ek1与力F 工程热力学考研题目1千克范德瓦尔气体向真空自由膨胀,其体积由v1增加到v2=2*v1.若气体初温T1,比热容Cv为常数,求气体的熵变.已知,范氏气体ds=CvdT/T+[Rg/(v-b)]dv. 比如说一个物体速度由V1变化最终到V2 那么(V1+V2)/2是平均速度吗?这个和S/t（位移除时间）计算出来的平均速度一样吗? 有一可能含有NaOH或Na2CO3或NaHCO3或它们的混合液若用酸滴定液滴定到酚酞褪色时,用去V1(ml)继续以甲基橙为指示剂滴定到橙色为终点,又用去V2(ml)由V1与V2的关系判断碱液的组成1）V1>V2>02)V1=V23)V2>V 高人帮下忙哈.质点做匀变速直线运动,速度由v1变化到v2,则质点在所用时间的2/3时刻时的速度为?在所通过的位移的1/3处时的速度为? 一定质量的理想气体,体积由V1膨胀到V2,如果通过压强不变的途径,对外做功大小为W1.如果通过温度不变的过程来实现,对外做功为W2.答案说W1＞W2.可是气体体积变化是相同的,如果按外界气体压 求高手 物理气体题1L理想气体在300K下定温膨胀,从压力1MPa到压力100kPa,它做了多少功 用公式w=nRTln(V2/V1)算哦