测定混合碱时,达到第一化学计量点,由于滴定速度太快,摇动锥形瓶不均匀,导致滴入HCL局部过浓,使碳酸钠迅速转变为碳酸,后分解为二氧化碳而损失,此时采用酚酞为指示剂,记录V1,问对测定结
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/29 15:52:54
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测定混合碱时,达到第一化学计量点,由于滴定速度太快,摇动锥形瓶不均匀,导致滴入HCL局部过浓,使碳酸钠迅速转变为碳酸,后分解为二氧化碳而损失,此时采用酚酞为指示剂,记录V1,问对测定结
测定混合碱时,达到第一化学计量点,由于滴定速度太快,摇动锥形瓶不均匀,导致滴入HCL局部过浓,
使碳酸钠迅速转变为碳酸,后分解为二氧化碳而损失,此时采用酚酞为指示剂,记录V1,问对测定结果有什么影响?为什么?
测定混合碱时,达到第一化学计量点,由于滴定速度太快,摇动锥形瓶不均匀,导致滴入HCL局部过浓,使碳酸钠迅速转变为碳酸,后分解为二氧化碳而损失,此时采用酚酞为指示剂,记录V1,问对测定结
V1偏大,V2偏小
而V1对应的是氢氧化钠和碳酸钠的总物质的量
V2对应的是碳酸钠的物质的量
所以测定结果氢氧化钠的含量偏高,碳酸钠的含量偏低
测定混合碱时,达到第一化学计量点,由于滴定速度太快,摇动锥形瓶不均匀,导致滴入HCL局部过浓,使碳酸钠迅速转变为碳酸,后分解为二氧化碳而损失,此时采用酚酞为指示剂,记录V1,问对测定结
用NaOH滴定磷酸时第二化学计量点为什么比第一化学计量点高
物质间达到化学平衡时的化学计量点称为
滴定到指示剂变色时,就达到化学计量点.这句话是否正确?
知道第一化学计量点,怎么求第二化学计量点?
用吸收了氢氧化钠的标准溶液滴定磷酸至第一计量点,继续滴定至第二计量点时,对测定结果有何影响
分别用NaOH滴定HCl和HAc,当达到化学计量点时,溶液的PH是否相同?
1、 物质间达到化学平衡时的化学计量点称为( ) 指示剂颜色改变的转折点称为( )
当达到滴定终点时,下列说法正确的是?A.滴定终点的pH = 化学计量点的pH B.滴定终点的pH > 化学计量点的pH C.滴定终点的pH ≠化学计量点的pH D.滴定终点的pH < 化学计量点的pH注明 是测量醋酸电离
用0.1000mol/lHCL溶液滴定0.10mol/lNa3PO4,计算滴定至第一化学计量点时的PH54
(不难)1.NaAc(0.1mol/L)30mL稀释至70mL,用HCl液(0.1mol/L)滴定,计算在化学计量点时的PH值和超过化学计量点2滴(0.1mol/L)时的PH值?PH=3.14,PH=3.08)这3.08是怎么算出来的?2.称取2.5460gNaOH-碳酸钠混合碱
化学计量点的含义
在氧化还原滴定中,如n1=n2=1,要使化学计量点时反应的完全程度达到99.9%,怎么计算啊?
用浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度为0.1mol/L的HCl溶液,达到化学计量点时溶液的PH值是多少?
用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHAc溶液,达到化学计量点时,其溶液的pH().
用0.100M氢氧化钠滴定0.1000M磷酸到第一化学计量点.终点pH值较化学计量点高0.5.计算终点误差
测定混合碱,接近第一等量点时,若滴速加快,摇动锥形瓶又慢,致使滴定液氯化氢溶液局部过浓,对测定结果有何影响
分析化学酸碱滴定的题目:滴定0.20mol/l H2A溶液……滴定0.20mol/l H2A溶液,加入0.20mol/l的氢氧化钠溶液10ml时,pH为4.70;当加入20ml时达到第一化学计量点pH为7.20.则H2A的pKa2为()