把一枚质量为27.2克的生铁锈钉投入到100毫升某浓度的稀硫酸中,均恰好完全反应,放出22.4升气体(标况下).向反应后的溶液中滴加少量KSCN 溶液不显红色(提示:铁锈成分为三氧化二铁).试
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/30 02:31:30
![把一枚质量为27.2克的生铁锈钉投入到100毫升某浓度的稀硫酸中,均恰好完全反应,放出22.4升气体(标况下).向反应后的溶液中滴加少量KSCN 溶液不显红色(提示:铁锈成分为三氧化二铁).试](/uploads/image/z/6915178-10-8.jpg?t=%E6%8A%8A%E4%B8%80%E6%9E%9A%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA27.2%E5%85%8B%E7%9A%84%E7%94%9F%E9%93%81%E9%94%88%E9%92%89%E6%8A%95%E5%85%A5%E5%88%B0100%E6%AF%AB%E5%8D%87%E6%9F%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E5%9D%87%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E6%94%BE%E5%87%BA22.4%E5%8D%87%E6%B0%94%E4%BD%93%EF%BC%88%E6%A0%87%E5%86%B5%E4%B8%8B%EF%BC%89.%E5%90%91%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%BB%B4%E5%8A%A0%E5%B0%91%E9%87%8FKSCN+%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8D%E6%98%BE%E7%BA%A2%E8%89%B2%EF%BC%88%E6%8F%90%E7%A4%BA%EF%BC%9A%E9%93%81%E9%94%88%E6%88%90%E5%88%86%E4%B8%BA%E4%B8%89%E6%B0%A7%E5%8C%96%E4%BA%8C%E9%93%81%EF%BC%89.%E8%AF%95)
把一枚质量为27.2克的生铁锈钉投入到100毫升某浓度的稀硫酸中,均恰好完全反应,放出22.4升气体(标况下).向反应后的溶液中滴加少量KSCN 溶液不显红色(提示:铁锈成分为三氧化二铁).试
把一枚质量为27.2克的生铁锈钉投入到100毫升某浓度的稀硫酸中,均恰好完全反应,放出22.4升气体(标况下).向反应后的溶液中滴加少量KSCN 溶液不显红色(提示:铁锈成分为三氧化二铁).试求
(1)生铁锈钉中所含铁单质的物质的量
(2)稀硫酸的物质的量浓度
把一枚质量为27.2克的生铁锈钉投入到100毫升某浓度的稀硫酸中,均恰好完全反应,放出22.4升气体(标况下).向反应后的溶液中滴加少量KSCN 溶液不显红色(提示:铁锈成分为三氧化二铁).试
放出22.4升这个应该写错了.我当2.24L来算
滴加少量KSCN 溶液不显红色,所以不含有Fe3+.那最终的溶液就是FeSO4溶液.
Fe-----H2 Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2Fe3+相当于1个Fe2O3)
1 1 1 2 3
X 2.24/22.4 X=0.1 Y 2Y
根据质量的关系 56*0.1+56Y+160Y=27.2 Y=0.1
(1)铁的物质的量0.2mol
(2)稀硫酸的物质的量浓度 根据最终溶液是FeSO4 ,总共铁物质的量=0.1+0.1+0.2=0.4 所以FeSO4 0.4mol H2SO4 0.4mol 浓度4mol/L
用极值的方法。 硝酸中硝酸根的氮为正五价还原成一氧化氮中的氮为正二价。转移的电子为3b.假设铁全部氧化为三价的铁离子。转移的电子为3a, 3a=3b.a:b
根据放气22.4L得至少有56gFe,你给的真是原题吗?
标准状况下22.4L气体为氢气1mol;是铁和稀硫酸反应得到的,置换1mol氢气要1mol铁,
1mol铁的质量为56克>27.2克,题目可能有问题
1、生成气体说明铁和硫酸发生了反应 KSCN 溶液不显红色说明溶液中没有Fe3+离子 所以有下列反应
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
2Fe3++Fe=3Fe2+
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
因为放出2.24L气体(应该是2.24L吧,要不没那么多铁啊 生成22.4L气体需要56g铁 一共也没那么多啊) 所以和硫酸反应...
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1、生成气体说明铁和硫酸发生了反应 KSCN 溶液不显红色说明溶液中没有Fe3+离子 所以有下列反应
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
2Fe3++Fe=3Fe2+
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
因为放出2.24L气体(应该是2.24L吧,要不没那么多铁啊 生成22.4L气体需要56g铁 一共也没那么多啊) 所以和硫酸反应的铁的物质的量为0.1mol 另外1个Fe2O3可以生成2个Fe3+离子 2个Fe3+可以把一个Fe原子氧化为Fe2+ 设和Fe3+反应的铁的物质的量为xmol 则Fe2O3的物质的量为xmol 另外和硫酸反应的铁的质量为5.6g 所以有5.6+5.6x+160x=27.2 解得x=0.13 所以铁单质物质的量为0.13+0.1=0.23mol
2、硫酸和铁钉恰好完全反应 根据上问得知Fe2O3的物质的量为0.13mol 所需要的硫酸的物质的量为0.39mol 和铁反应的硫酸的物质的量为0.1mol 物质的量浓度为(0.39+0.1)/0.1=4.9mol/L
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