已知 HCO3—比 HBrO 更难电离,但HBrO的酸性弱H2CO3,写出少量溴水分别与 Na2CO3和NaHCO3离子方程式答案是HCO3-+Br2=HBrO+Br-+CO2 2CO32-+Br2+H2O=BrO-+Br-+2HCO3-求分析~还有方程式怎么写出
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/07 16:01:58
![已知 HCO3—比 HBrO 更难电离,但HBrO的酸性弱H2CO3,写出少量溴水分别与 Na2CO3和NaHCO3离子方程式答案是HCO3-+Br2=HBrO+Br-+CO2 2CO32-+Br2+H2O=BrO-+Br-+2HCO3-求分析~还有方程式怎么写出](/uploads/image/z/6953426-26-6.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A5+HCO3%E2%80%94%E6%AF%94+HBrO+%E6%9B%B4%E9%9A%BE%E7%94%B5%E7%A6%BB%2C%E4%BD%86HBrO%E7%9A%84%E9%85%B8%E6%80%A7%E5%BC%B1H2CO3%2C%E5%86%99%E5%87%BA%E5%B0%91%E9%87%8F%E6%BA%B4%E6%B0%B4%E5%88%86%E5%88%AB%E4%B8%8E+Na2CO3%E5%92%8CNaHCO3%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E7%AD%94%E6%A1%88%E6%98%AFHCO3%EF%BC%8D%EF%BC%8BBr2%EF%BC%9DHBrO%EF%BC%8BBr%EF%BC%8D%EF%BC%8BCO2+2CO32%EF%BC%8D%EF%BC%8BBr2%EF%BC%8BH2O%EF%BC%9DBrO%EF%BC%8D%EF%BC%8BBr%EF%BC%8D%EF%BC%8B2HCO3%EF%BC%8D%E6%B1%82%E5%88%86%E6%9E%90%7E%E8%BF%98%E6%9C%89%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E6%80%8E%E4%B9%88%E5%86%99%E5%87%BA)
已知 HCO3—比 HBrO 更难电离,但HBrO的酸性弱H2CO3,写出少量溴水分别与 Na2CO3和NaHCO3离子方程式答案是HCO3-+Br2=HBrO+Br-+CO2 2CO32-+Br2+H2O=BrO-+Br-+2HCO3-求分析~还有方程式怎么写出
已知 HCO3—比 HBrO 更难电离,但HBrO的酸性弱H2CO3,写出少量溴水分别与 Na2CO3和NaHCO3离子方程式
答案是HCO3-+Br2=HBrO+Br-+CO2 2CO32-+Br2+H2O=BrO-+Br-+2HCO3-
求分析~还有方程式怎么写出来的
第一个方程式为什么是这样的?不是说强酸制弱酸吗?
已知 HCO3—比 HBrO 更难电离,但HBrO的酸性弱H2CO3,写出少量溴水分别与 Na2CO3和NaHCO3离子方程式答案是HCO3-+Br2=HBrO+Br-+CO2 2CO32-+Br2+H2O=BrO-+Br-+2HCO3-求分析~还有方程式怎么写出
首先Br2水可以看做是HBr和HBrO
Br2 + H2O == HBr + HBrO
HBrO酸性比H2CO3弱,说明HBrO不可能与HCO3-或CO32-生成CO2;另外HCO3-比HBrO更难电离,说明CO32- + HBrO == HCO3- + BrO-可以发生,反之不会发生反应.(如果反向可以的话,说明HCO3-可以与BrO-生成HBrO,即HCO3-比HBrO更容易电离了)
少量Br2水与NaHCO3反应体系中:HBr强酸,可以与HCO3-生成CO2,;HBrO不会与HCO3-反应.
Br2 + H2O == HBr + HBrO
HBr + HCO3- == CO2 + H2O + Br-
总反应:Br2 + HCO3- == HBrO + Br- + CO2↑
少量Br2水与Na2CO3反应体系中:HBr强酸,可以与CO32-生成HCO3-(因为Br2水少,不会生成CO2,即使生成CO2,也会被过量的Na2CO3吸收),;HBrO与CO32反应生成HCO3-.
Br2 + H2O == HBr + HBrO
HBr + CO32- == HCO3- + Br-
CO32- + HBrO == HCO3- + BrO-
总反应就是:Br2 + 2CO32- + H2O == 2HCO3- + BrO- + Br-