望化学达人解答高中化学题标况吓,a L 氢气 和氯气的混合气体,经过光照充分反应后,所得气体恰好使溶液中b molNaOH完全转变为盐,则a,b的关系不可能为 A.b=a/22.4 B,0=a/11.2 要有过程各位我这本书
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 09:17:31
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望化学达人解答高中化学题标况吓,a L 氢气 和氯气的混合气体,经过光照充分反应后,所得气体恰好使溶液中b molNaOH完全转变为盐,则a,b的关系不可能为 A.b=a/22.4 B,0=a/11.2 要有过程各位我这本书
望化学达人解答高中化学题
标况吓,a L 氢气 和氯气的混合气体,经过光照充分反应后,所得气体恰好使溶液中b molNaOH完全转变为盐,则a,b的关系不可能为
A.b=a/22.4 B,0=a/11.2 要有过程
各位我这本书后面答案是D...是不是答案错了,,,
望化学达人解答高中化学题标况吓,a L 氢气 和氯气的混合气体,经过光照充分反应后,所得气体恰好使溶液中b molNaOH完全转变为盐,则a,b的关系不可能为 A.b=a/22.4 B,0=a/11.2 要有过程各位我这本书
aL混合气体光照后跟NaOH溶液反应有以下两种反应:
①H2多,Cl2少;或H2和Cl2一样多,这样反应都是
H2+Cl2=2HCl
2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O
②H2少,Cl2多,多余Cl2可以继续和NaOH反应,方程式是:
H2+Cl2=2HCl
2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
从上面的式子可以看出,NaOH的用量总是和Cl2的量成正比例.每1molCl2都将消耗2molNaOH,假设aL都是Cl2则Cl2的物质的量是=a/22.4mol,对应消耗NaOH的物质的量是a/11.2mol,这是Cl2最多的情况,而事实上Cl2不可能是这么多,所以0
所有的H2,Cl2正好反应时(1:1),应该有 b=a/22.4;如果H2的含量多于Cl2,则b < a/22.4; 如果Cl2的含量多于H2,则b > a/22.4. 如果全部都是Cl2,则b = a/11.2. 但是b不可能大于a/22.4,因为在这种条件下无论如何组成,NaOH总是过量的。 选D。
H2+Cl2-->2HCL反应过程中气体体积不变,所以必定a/22.4>=b
C是不可能的。