在500ml 0.2mol、L稀HNO3中加入1.92g铜片,让其充分反应:(1)产生的气体在标况下占的体积》?(2)溶液中c(H+)是多少?(3)溶液中c(NO3-)是多少?(4)如果要使溶液中CU2+全部转化为CU(OH)2沉淀,应
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/26 01:20:25
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在500ml 0.2mol、L稀HNO3中加入1.92g铜片,让其充分反应:(1)产生的气体在标况下占的体积》?(2)溶液中c(H+)是多少?(3)溶液中c(NO3-)是多少?(4)如果要使溶液中CU2+全部转化为CU(OH)2沉淀,应
在500ml 0.2mol、L稀HNO3中加入1.92g铜片,让其充分反应:
(1)产生的气体在标况下占的体积》?
(2)溶液中c(H+)是多少?
(3)溶液中c(NO3-)是多少?
(4)如果要使溶液中CU2+全部转化为CU(OH)2沉淀,应加入0.2mol/L NaOH溶液多少毫升~
在500ml 0.2mol、L稀HNO3中加入1.92g铜片,让其充分反应:(1)产生的气体在标况下占的体积》?(2)溶液中c(H+)是多少?(3)溶液中c(NO3-)是多少?(4)如果要使溶液中CU2+全部转化为CU(OH)2沉淀,应
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
3:8反应,反应的H+变成了H2O(也要计算,虽然一般题目会说反应体积变化忽略不计,但这里没说- -b)
Cu=1.62g即0.03mol
HNO3=0.5*0.2=0.1mol
稀硝酸过量,以CU算
所以生成硝酸铜0.03mol
减少的NO3-即是生成的NO为0.02mol
1答案.所以NO气体0.02*22.4=0.448L
而未反应的硝酸有0.1-0.08=0.02mol 即H+=0.02mol
之前反应生成的H2O为0.04mol即0.72g即0.72ml
2答案.所以cH+=0.02/(0.5+0.00072)=0.04mol/L
而变成NO的NO3-为0.02mol,即溶液中还剩NO3-=0.1-0.02=0.08mol
3答案.所以cNO3-=0.08/(0.5+0.00072)=0.16mol/L
而溶液中H+0.02mol,需NAOH0.02mol
cu2+=0.03mol,需NAOH0.06mol
所以共0.08mol,
4答案.所以需0.2mol/L的NAOH=400ml
我高三了 ,很感谢同学能提各种问题来帮助我复习^_^
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
nCu=0.03mol,nHNO3=0.5L×0.2mol/L=0.1mol
(1)由方程式可知,HNO3过量,所以Cu都反应完,所以生成NO,nNO=0.03×2÷3=0.02mol. 因为S.T.P.,所以
VNO=n×Vn=0.02×22.4=0.448L
(2)如果排除H2O自身部分电离产生的...
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3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
nCu=0.03mol,nHNO3=0.5L×0.2mol/L=0.1mol
(1)由方程式可知,HNO3过量,所以Cu都反应完,所以生成NO,nNO=0.03×2÷3=0.02mol. 因为S.T.P.,所以
VNO=n×Vn=0.02×22.4=0.448L
(2)如果排除H2O自身部分电离产生的H+,由方程式可见总共0.1molHNO3,即0.1mol的H+,其中0.08mol的H+都转化为H2O,所以H+剩=0.1-0.08=0.02mol则
c(H+)=0.02÷0.5=0.04mol/L。
(3)nHNO3剩=0.02mol,所以NO3-总=0.02+0.06=0.08mol。因为,是稀硝酸,所以体积可视为不变,所以V=0.5L,所以c(NO3-)=0.08÷0.5=0.16mol/L。
(4)nCu2+=0.03mol
Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2(沉淀)+2NaNO3
所需NaOH,nNaOH=0.06mol,所以要0.2mol/L NaOH溶液0.06÷0.2=0.3L=300ml
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