有关化学中的原电池化学中的原电池是怎么形成回路的啊,电子好像没在电解质溶液中在两电极间移动啊?就拿锌与铜－硫酸 做例子，锌失去的电子经过导线跑到铜上后被硫酸中的氢离子得到

有关化学中的原电池化学中的原电池是怎么形成回路的啊,电子好像没在电解质溶液中在两电极间移动啊?就拿锌与铜－硫酸 做例子，锌失去的电子经过导线跑到铜上后被硫酸中的氢离子得到
有关化学中的原电池
化学中的原电池是怎么形成回路的啊,电子好像没在电解质溶液中在两电极间移动啊?
就拿锌与铜－硫酸 做例子，锌失去的电子经过导线跑到铜上后被硫酸中的氢离子得到，生成氢气跑出去了，那还哪有电子在溶液中运动啊？

有关化学中的原电池化学中的原电池是怎么形成回路的啊,电子好像没在电解质溶液中在两电极间移动啊?就拿锌与铜－硫酸 做例子，锌失去的电子经过导线跑到铜上后被硫酸中的氢离子得到
溶解性物质中
硫酸可导电········
形成电势差后····就不一定需要电子导电了·····
硫酸中的氢离子将代替正电荷
硫酸根代替负电荷进行导电····

肯定有移动啊

我做了反应原理的`图图``你先看看``然后在看接下来介绍的话`` 

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因为有规定要将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池。原电池，是一种一次性电池.组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。一般情况下，原电池中，较活泼的金属做负极，较不活泼的金属做正极。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。 

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原电池的工作原理 

原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。 

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说明： 

①阳离子得到电子或阴离子失去电子而使离子所带电荷数目降低的过程又叫做放电。 

②用石墨、金、铂等还原性很弱的材料制做的电极叫做惰性电极，理由是它们在一般的通电条件下不发生化学反应。用铁、锌、铜、银等还原性较强的材料制做的电极又叫做活性电极，它们做电解池的阳极时，先于其他物质发生氧化反应。 

③在一般的电解条件下，水溶液中含有多种阳离子时，它们在阴极上放电的先后顺序是：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞(H+)＞Fe2＋＞Zn2＋；水溶液中含有多种阴离子时，它们的惰性阳极上放电的先后顺序是：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH_(F－、NO3－、SO42-等) 

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原电池的形成条件 

从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。 

原电池的构成条件有三个： 

（1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。 

（2）两电极必须浸泡在电解质溶液中。 

（3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。 

只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。 

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所以``这就叫原电池``

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```首先``他不是很快就反应完了``他会反应很久``才会反应完``在反应的过程中是会有电子转移的``

所以啊``我们叫他原电池啊``也就是我们平时用的一节一节的干电池(一次性电池``)就是这个原理``你可以回家拆开``那水水的东西就是硫酸``然后里面还有石墨棒``锌片  正极是石墨棒    负极是锌片``

不过这个是比较古老的电池``现在的干电池是 锌-锰干电池 原理是一样的``但是  这个电池的反应会很复杂``高考不会考的``但是你可以作为一种科学只是了解一下``这个我们老师也只是提了一下``没有详细的说``

下面就是 锌-锰干电池  的反应原理``

负极：Zn＝Zn2＋＋2e-

正极：2MnO2＋2NH4＋＋2e＝Mn2O3＋2NH3＋H2O

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OK啦`~`还有什么不明白的了么?``