题目大致是这样的:NO2和N2O4是但元素的两种常见氧化物,常温下是气体,他们在常温下就能相互转换,因而经常见到的是两种气体的混合物.现取46g标准情况下的该气体,所含氮原子的物质的量为?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/15 04:33:35
![题目大致是这样的:NO2和N2O4是但元素的两种常见氧化物,常温下是气体,他们在常温下就能相互转换,因而经常见到的是两种气体的混合物.现取46g标准情况下的该气体,所含氮原子的物质的量为?](/uploads/image/z/7031044-28-4.jpg?t=%E9%A2%98%E7%9B%AE%E5%A4%A7%E8%87%B4%E6%98%AF%E8%BF%99%E6%A0%B7%E7%9A%84%EF%BC%9ANO2%E5%92%8CN2O4%E6%98%AF%E4%BD%86%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%9A%84%E4%B8%A4%E7%A7%8D%E5%B8%B8%E8%A7%81%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%89%A9%2C%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%E6%98%AF%E6%B0%94%E4%BD%93%2C%E4%BB%96%E4%BB%AC%E5%9C%A8%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%E5%B0%B1%E8%83%BD%E7%9B%B8%E4%BA%92%E8%BD%AC%E6%8D%A2%2C%E5%9B%A0%E8%80%8C%E7%BB%8F%E5%B8%B8%E8%A7%81%E5%88%B0%E7%9A%84%E6%98%AF%E4%B8%A4%E7%A7%8D%E6%B0%94%E4%BD%93%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9.%E7%8E%B0%E5%8F%9646g%E6%A0%87%E5%87%86%E6%83%85%E5%86%B5%E4%B8%8B%E7%9A%84%E8%AF%A5%E6%B0%94%E4%BD%93%2C%E6%89%80%E5%90%AB%E6%B0%AE%E5%8E%9F%E5%AD%90%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B8%BA%3F)
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题目大致是这样的:NO2和N2O4是但元素的两种常见氧化物,常温下是气体,他们在常温下就能相互转换,因而经常见到的是两种气体的混合物.现取46g标准情况下的该气体,所含氮原子的物质的量为?
题目大致是这样的:
NO2和N2O4是但元素的两种常见氧化物,常温下是气体,他们在常温下就能相互转换,因而经常见到的是两种气体的混合物.现取46g标准情况下的该气体,所含氮原子的物质的量为?所含氧原子个数为?
题目大致是这样的:NO2和N2O4是但元素的两种常见氧化物,常温下是气体,他们在常温下就能相互转换,因而经常见到的是两种气体的混合物.现取46g标准情况下的该气体,所含氮原子的物质的量为?
可根据两种气体中N O 的质量分数相同计算
m(N)=46*14/46=14(g) n=1(mol)
同理 n(O)=2n(N)=2(mol) N(O)=2NA
题目大致是这样的:NO2和N2O4是但元素的两种常见氧化物,常温下是气体,他们在常温下就能相互转换,因而经常见到的是两种气体的混合物.现取46g标准情况下的该气体,所含氮原子的物质的量为?
NO2和N2O4是如何反应的
常温常压下92gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA.为什么对?参考书的解释是这样的:NO2和N2O4的混合气体中,不管NO2和N2O4的比例如何,由于NO2和N2O4中N、O原子数目之比为1:2,所以92g混合气体中N
2NO2==N2O4,容积不变,加NO21.在N2O4=2NO2(可逆反应)容积不变的平衡体系中,增大NO2的浓度,则NO2和N2O4物质的量的比值(NO2/N2O4) ( )A.增大 B.减小 C.不变 D.不一定该体系中,增大NO2的浓度最后的效果是增大
在2NO2=N2O4的可逆反应中,下列状态一定处于平衡状态是N2O4和NO2的分子式之比为1:2,
对于N2O4(g)可逆2NO2(g)反应 当NO2和N2O4的消耗速率一样时 平衡向哪边移动?对于N2O4(g)可逆2NO2(g)反应 当N2O4和NO2的消耗速率一样时 平衡向哪边移动?答案是正向移动但是我想 当2V(N204)=V(NO2)时 反
NO2和N2O4在标况下的状态?
火箭发射时的红棕色气体是怎么产生的?no2?n2o4=2no2?
1.N2O4 是什么?2.46克NO2和N2O4的混合物含有的分子数都为NA?我其实就是想问 为什么 含有n2o4在其中的混合物 分子数小于NA?解析上是这样说的 不懂 请指教
1mol的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为什么是3NA 答案是3NA - -*
室温下,等体积的NO和O2混合,混合气体的平均相对分子质量是答案是这样的NO和O2相混合立即发生反应,而本题隐含了两个反应:2NO+O2=2NO2 ①,2NO2 =N2O4②.如果只发生反应①,气体为NO2和O2的混合气
已知,2NO2==N2O4在注射器中吸入少量NO2和N2O4的混合气体后将针插入橡皮塞密封.(1)若外拉活塞,由位置I到位置II,注射器中的颜色先变浅后变深,原因是________________________________________________________
求助一道化学平衡题N2O4==NO2其他条件都不变 ,反应在373K时达到平衡后,将N2O4和NO2的浓度都增加至0.2mol/L,平衡将向 (填“正”或“逆”)反应方向移动.反应是N2O4===2NO2这个方向的,答案是向正
46gNO2和N2O4的混合物含有的原子个数为什么是3Na?因为N:O 都是1:2.但我还是不知道为什么.难道是当成 1mol NO2 还是怎么样?为什么可以那样.
已知no2和n2o4可以相互转化:2no2(g) n2o4(g)(正反应为放热反应).现将一定量no2和n2o4第四问d点的百分含量比b点高,因此也可以升高温度是平衡逆向移动,为什么不行?
在恒温,恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,为什么NO2转化率升高?为什么NO2转化率升高是压强影响而不是N2O4影响使转化率降低
二氧化氮与四氧化二氮的平衡问题在恒温恒容的密闭装置内,发生反应2NO2===N2O4,达平衡时,分别加入NO2和N2O4,达新平衡时N2O4的体积分数如何变化?该题的答案是两种情况下都增大,原因是加NO2或者
化学平衡中,改变压强的问题.以2NO2=可逆=N2O4中,加压向正反应方向移动.我的理解是这样的:NO2的浓度增加得比N2O4增加的多,所以平衡向正方向进行. 但是按照这样理解的话不能解释增加NO2后它