作业帮将0..4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸.下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是我选了D.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/29 11:12:03
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将0..4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸.下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是我选了D.
将0..4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸.下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
我选了D.
将0..4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸.下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是我选了D.
选C
首先NaOH与HCl酸碱中和,消耗0.1mol
然后Na2CO3与HCl反应,先生成NaHCO3 （注意!）
等到Na2CO3都转化为NaHCO3,HCO3-才会与H+反应生成CO2和H2O
所以用排除法就可以知道是C,不用算的
因为其它几项都是0.1mol产生气体或直接产生
怎么会是D啦，首先提问者知道盐酸先和氢氧化钠反应，但是提问者忘记了一点：
当Na2CO3过量而稀盐酸少量时 ，是先生成NaHCO3（Na2CO3(过量)+HCl=NaHCO3+NaCl）当Na2CO3全部变为NaHCO3后，才生成CO2（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2）所以说应该选C
OH-和H+反应是1:1的比例。关键是H+和碳酸根反应，是先生成碳酸氢根，再生成碳酸，碳酸分解产生气体，所以有一段时间加盐酸是没有气体产生的。
这样分析吧
强酸先和强碱反应·因为0.1MOL的稀盐酸和NAOH反应
逐渐滴加稀盐酸
才和NA2CO3反应
因为是稀盐酸·先生成了NAHCO3这
将0..4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸.下列图像能正确表示加入盐酸的
将0..4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸.下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是我选了D.
将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol•L将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的
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将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成 溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸.下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生 成CO2的物质的量的关系的是 （提示：相对原子质量Na:23 C:12 O:16 H :1 ）我只想问为
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