作业帮在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸,调节至平衡,然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝,则天平指针的偏转情况是（ ）A．先偏向左,最后偏向右B．先偏向右,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 13:34:11
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在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸,调节至平衡,然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝,则天平指针的偏转情况是（ ）A．先偏向左,最后偏向右B．先偏向右,
在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸,调节至平衡,然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝,则天平指针的偏转情况是（ ）
A．先偏向左,最后偏向右B．先偏向右,最后平衡C．先偏向右,最后偏向左D．先偏向左,最后平衡
我选的是B,答案是C为什么AL生成的氢气多就轻呢,不是应该平衡吗,关氢气什么事情?
在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸,调节至平衡,然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝,则天平指针的偏转情况是（ ）A．先偏向左,最后偏向右B．先偏向右,
首先他言明足量稀盐酸,也就是金属完全反应光.其次铝是三价的,镁是两价的,铝的相对原子质量是27,镁是24,那么我们可以计算,在与稀盐酸置换的时候,九份铝可以置换出一份氢,而十二份镁才能置换出一份氢.如果等质量的镁和铝反应光,那么置换出的氢气比应该是4:3.铝所置换出的氢气比较多.你可以想象,本来那些氢气都是算质量的,那么稀盐酸质量相等,金属质量相等,应该平衡,但是两个杯子里有很多氢气跑出去了.因为铝的杯子跑出去的氢气比较多,所以它的质量就少了呗.因为铝的杯子质量少,所以就偏向镁了呗.
跑掉的氢气多了 剩余的固体就少了呀 （总质量是不变的）。
希望你学习进步！
设参加反应镁、铝的质量都为m，反应生成氢气的质量分别为X、Y
Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
24 2
m X
24：2=m：X X=m/12
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
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设参加反应镁、铝的质量都为m，反应生成氢气的质量分别为X、Y
Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
24 2
m X
24：2=m：X X=m/12
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
54 6
m Y
54：6=m：Y Y=m/9＞ X=m/12 说明铝放出的氢气比镁多
先偏向右，是因为在金属活动性顺序中镁排在铝的前面，镁比铝活泼，镁的反应速率比铝快，最后偏向左，是因为等质量的镁和铝反应时，铝生成的氢气的质量比镁多。
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