作业帮在0.1mol/LNa3PO4溶液中,pH多大?ka1=6.7*10^-3,ka2=6.2*10^-8,ka3=*10^-13 需要具体过程,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 06:33:25
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在0.1mol/LNa3PO4溶液中,pH多大?ka1=6.7*10^-3,ka2=6.2*10^-8,ka3=*10^-13 需要具体过程,
在0.1mol/LNa3PO4溶液中,pH多大?
ka1=6.7*10^-3,ka2=6.2*10^-8,ka3=*10^-13 需要具体过程,
在0.1mol/LNa3PO4溶液中,pH多大?ka1=6.7*10^-3,ka2=6.2*10^-8,ka3=*10^-13 需要具体过程,
ka1>>ka2,故第二步水解产生的氢氧根可以忽略,按一级水解计算.
又由于c>10ka1,cKa1>100Kw,故用最简式计算.
[OH-]=√Kac=√6.7*10-3*0.1=2.6*10-2（mol/L）
pOH=1.59,pH=12.41
ka1>>ka2，故第二步水解产生的氢氧根可以忽略，按一级水解计算。
又由于c>10ka1，cKa1>100Kw，故用最简式计算。
[OH-]=√Kac=√6.7*10-3*0.1=2.6*10-2（mol/L）
pOH=1.59，pH=12.41
为什么在0.1mol/LNa3PO4溶液中:c[PO43-]+c[HPO42-]+c[H2PO4-]+c[H3PO4]=0.1mol/L
在0.1mol/LNa3PO4溶液中,PO43-和pH多大Ka1=7.11*10^-3,Ka2=6.23*10^-8,Ka3=4.5*10^-13,求详解
在0.1mol/LNa3PO4溶液中,pH多大?ka1=6.7*10^-3,ka2=6.2*10^-8,ka3=*10^-13 需要具体过程,
100ml 0.1mol/LNa3PO4和同体积0.2mol/LHCl相混合求溶液PH
用0.1000mol/lHCL溶液滴定0.10mol/lNa3PO4,计算滴定至第一化学计量点时的PH54
1.5mol/L的Na2SO4溶液与15mL 1.5mol/L的Na2SO4溶液与7.5mL 3mol/L的NaCl溶液混合,所得溶液的钠离子浓度与50mL 1mol/LNa3PO4溶液中钠离子浓度相等 为什么是对的?溶液混合后体积不是减小了吗?应
将25ml0.4mol/lH3PO4和30ml0.5mol/lNa3PO4溶液混合并稀释至100ml,问最后溶液组成?有计算过程,
在下列溶液中,Baso4的溶解度最大的是 1mol/L硫酸溶液,2moL/L硫酸溶液,纯水或0.1moL/L硫酸溶液
0.1mol/LAgNO3溶液中加入1mol/LNa2S2O3溶液
在0.1mol/lch3coona溶液中,溶液中离子浓度最大的是
常温下,在0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNAOH溶液中,水的电离程度那个大,为什么?
在1L溶液里溶有0.2 mol NaCl和0.1 mol MgCl2,该溶液中[Cl-]是（ ）.
在0.1mol/L醋酸溶液中,再加入多少mol醋酸钠使溶液的PH约为4.
在0.1mol/L CH3COOH溶液中加入适量蒸馏水,溶液中的c(OH)增大
0.1mol/L醋酸溶液在稀释溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大?为什么?
在0.5L溶液里含有0.1mol氯化钠和0.2mol氯化镁,则此溶液中氯离子的物质的量浓度为(mol/L)
将AgCl分别放入0.1mol/L的CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中 AgCl在哪种溶液中的溶解度大?
在0.2mol/L Ba(OH)2 溶液25.0mL中,加入0.1mol/L H2SO4溶液25mL ,求 反应后溶液的pH值