作业帮氨水加水稀释,其中离子关系变化用水稀释0.1MOL/L的氨水溶液,其中离子的变化如下C（NH3`H2O）/C(OH-) 减少C(OH-)/C（H+） 减少就想要请问下这两个比例关系为什么会减小呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/26 19:44:15
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氨水加水稀释,其中离子关系变化用水稀释0.1MOL/L的氨水溶液,其中离子的变化如下C（NH3`H2O）/C(OH-) 减少C(OH-)/C（H+） 减少就想要请问下这两个比例关系为什么会减小呢?
氨水加水稀释,其中离子关系变化
用水稀释0.1MOL/L的氨水溶液,其中离子的变化如下
C（NH3`H2O）/C(OH-) 减少
C(OH-)/C（H+） 减少
就想要请问下这两个比例关系为什么会减小呢?
氨水加水稀释,其中离子关系变化用水稀释0.1MOL/L的氨水溶液,其中离子的变化如下C（NH3`H2O）/C(OH-) 减少C(OH-)/C（H+） 减少就想要请问下这两个比例关系为什么会减小呢?
刚开始溶液显碱性c（OH-)>10^-7 加水无限多,接近中性c（OH-)=10^-7,所以C(OH-)/C（H+） 减少
加水会促进电离,NH3`H2O一NH4+ + OH- 反应向右移动
氨水中存在的平衡：NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-
加水后使第一个平衡向正方向移动，NH3·H2O增多。进而使第二个平衡向正方向移动，OH-增多。
氨水本身是碱性，加水稀释后，PH减小，所以C(OH-)/C（H+） 减少那为什么这个比值C（NH3`H2O）/C(OH-)会 减少 呢 ？ 不是NH3'H2O增多 OH－ ...
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氨水中存在的平衡：NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-
加水后使第一个平衡向正方向移动，NH3·H2O增多。进而使第二个平衡向正方向移动，OH-增多。
氨水本身是碱性，加水稀释后，PH减小，所以C(OH-)/C（H+） 减少
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氨水加水稀释,其中离子关系变化用水稀释0.1MOL/L的氨水溶液,其中离子的变化如下C（NH3`H2O）/C(OH-) 减少C(OH-)/C（H+） 减少就想要请问下这两个比例关系为什么会减小呢?
氨水加水稀释,其中离子关系变化用水稀释0.1MOL/L的氨水溶液,其中离子的变化如下C（NH3`H2O）/C(OH-) 减少 我知道电离向正反应方向移动, C（NH3'H2O）减少 ,可是不知道C(OH-)的变化啊,电离加强,OH-
氨水稀释后铵根离子与氢氧根的比值如何变
氨水加水稀释前后物质的量变化嘛?0
为什么氨水用水稀释之后,PH值减小,加水稀释不是促进电离吗NH3.H2O==NH4+OH_ OH_离子浓度增大了 为什么
为什么氨水加水稀释平衡常数不变
氨水稀释过程密度怎么变
氨水稀释哪些离子浓度升高
醋酸加水稀释氢离子,氢氧根离子物质的量浓度怎么变,为什么
对氨水溶液存在电离平衡,下列说法为什么不正确加水稀释后氢离子,氢氧根离子浓度都下降
氨水加水稀释c(OH-)/C(H+)为什么会减小
为什么氨水加水稀释电离平衡向右移动
某温度下,0.1mol/L的氟化氢溶液不断加水稀释,氟离子浓度和氢离子浓度比值怎么变?要考虑水的电离吗?
氨水的密度随稀释变大为什么?还有离子浓度怎么变?用电离平衡的思维解答
醋酸加水稀释,PH值怎么变?是变大吗
CH3COOH加水稀释后,氢离子浓度变不变?
加水稀释CH3COOH,氢离子的物质的量怎么变
15.氨水中存在电离平衡NH3•H2O NH＋ 4＋OH－,下列叙述不正确的是A.氨水中的离子浓度关系满足：c(OH－)= c(H＋)＋c(NH＋ 4)B.加水稀释0.10mol/L的氨水,溶液中c(H＋)减小C.氨水中加少量NH4Cl固体,平