1.K2SO4与KAl(SO4)2混合溶液中,已知K+为0.3mol.L-1,SO42-为0.6mol.L-1,则Al3+的浓度为_________.2.在5mL 0.05mol.L-1的某金属氯化物溶液中,加入0.1mol.L-1的AgNO3溶液7.5mL时,不再有沉淀生成.求该氯化物中金属元素
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/12 21:53:46
![1.K2SO4与KAl(SO4)2混合溶液中,已知K+为0.3mol.L-1,SO42-为0.6mol.L-1,则Al3+的浓度为_________.2.在5mL 0.05mol.L-1的某金属氯化物溶液中,加入0.1mol.L-1的AgNO3溶液7.5mL时,不再有沉淀生成.求该氯化物中金属元素](/uploads/image/z/7171715-11-5.jpg?t=1.K2SO4%E4%B8%8EKAl%EF%BC%88SO4%292%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E5%B7%B2%E7%9F%A5K%2B%E4%B8%BA0.3mol.L-1%2CSO42-%E4%B8%BA0.6mol.L-1%2C%E5%88%99Al3%2B%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA_________.2.%E5%9C%A85mL+0.05mol.L-1%E7%9A%84%E6%9F%90%E9%87%91%E5%B1%9E%E6%B0%AF%E5%8C%96%E7%89%A9%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E5%8A%A0%E5%85%A50.1mol.L-1%E7%9A%84AgNO3%E6%BA%B6%E6%B6%B27.5mL%E6%97%B6%2C%E4%B8%8D%E5%86%8D%E6%9C%89%E6%B2%89%E6%B7%80%E7%94%9F%E6%88%90.%E6%B1%82%E8%AF%A5%E6%B0%AF%E5%8C%96%E7%89%A9%E4%B8%AD%E9%87%91%E5%B1%9E%E5%85%83%E7%B4%A0)
xRn@o+ҪejtCR m1UhH@PCS&
!b;E~s^z=C#u]UW;g=ܫ Q_>=wsa
CLmǞۗ3ff/ܩBkos$ң5\26FGx#*%x"jKG`8_X8S{
I7W 4ls+TVep
nQ%0zKV}hqM:w"@*Wo-Ok>ܹsC->A$ߚ#he˿ڇ$ьGtXAC'bE\K?1(*P=
1.K2SO4与KAl(SO4)2混合溶液中,已知K+为0.3mol.L-1,SO42-为0.6mol.L-1,则Al3+的浓度为_________.2.在5mL 0.05mol.L-1的某金属氯化物溶液中,加入0.1mol.L-1的AgNO3溶液7.5mL时,不再有沉淀生成.求该氯化物中金属元素
1.K2SO4与KAl(SO4)2混合溶液中,已知K+为0.3mol.L-1,SO42-为0.6mol.L-1,则Al3+的浓度为_________.
2.在5mL 0.05mol.L-1的某金属氯化物溶液中,加入0.1mol.L-1的AgNO3溶液7.5mL时,不再有沉淀生成.求该氯化物中金属元素的化合价.
1.K2SO4与KAl(SO4)2混合溶液中,已知K+为0.3mol.L-1,SO42-为0.6mol.L-1,则Al3+的浓度为_________.2.在5mL 0.05mol.L-1的某金属氯化物溶液中,加入0.1mol.L-1的AgNO3溶液7.5mL时,不再有沉淀生成.求该氯化物中金属元素
0.3mol.L-1 根据电荷守恒来的 设有一升这样的溶液 则钾离子为共0.3摩尔的正电荷 硫酸根离子共1.2摩尔的负电荷 则铝离子的正电荷必须有0.9摩尔,一个铝离子显3价 答案是0.3
+3价 也是电荷守恒 硝酸银能提供0.1×7.5×n个银离子
则氯化物必须有0.1×7.5×n个氯离子 但是氯化物一共就5×0.05=0.25
也就是说一个氯化物中有三个氯离子 金属的化合价必然是正三
AL+的浓度为:0.3mol/L
第一个题有问题,按计算AI浓度应是0.3但这样硫酸钾就没有了,只是硫酸铝钾的溶夜
KAl(SO4)2与H2O怎么反应2KAl(SO4)2+6H2O====K2SO4+ 2Al(OH)3+3H2SO4怎么能得到Al(OH)3?不是会溶于H2SO4吗?
KAl(SO4)2与Ba(OH)2溶液混合的离子方程式写2个方程式:KAl(SO4)2与Ba(OH)2溶液混合1.沉淀物质的量最大:2.沉淀质量最大:
将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合,溶解于硫酸酸化的水中,测得c(SO2-4)=0.将K2SO4,AL2(SO4)3,KAL(SO4)2三种盐混合,溶解于硫酸酸化的水中,测得c(SO42-)=0.125mol/L,c(AL3+)=0.065mol/L,c(K+)=0.045mol/L,假设溶液中
KAL[so4]2与氯化钡的化学方程式?
有关KAl(SO4)2的方程式 KAl(SO4)2与水反应 KAl(SO4)2与过量氨水反应
1.K2SO4与KAl(SO4)2混合溶液中,已知K+为0.3mol.L-1,SO42-为0.6mol.L-1,则Al3+的浓度为_________.2.在5mL 0.05mol.L-1的某金属氯化物溶液中,加入0.1mol.L-1的AgNO3溶液7.5mL时,不再有沉淀生成.求该氯化物中金属元素
在Al2(SO4)3,K2SO4,KAl(SO4)2的混合溶液100ml/L,当加入2mol/L的K0H则原混合物中K+的物质的量是( )在Al2(SO4)3,K2SO4,KAl(SO4)2的混合溶液100ml中,如果SO4^2-的浓度等于0.4mol/L,当加入2mol/L的K0H溶液50ml时,生成沉淀
KAl(SO4)2与KAl(SO4)2.12H2O是 的物质
KAl(SO4)2与Ba(OH)2溶液混合离子方程式1.沉淀物质的量最大:2.沉淀质量最大:
硫酸铝加硫酸钾能得到硫酸铝钾吗如题.1摩尔的Al2(SO4)3和1摩尔的K2SO4混合是不是就能得到2摩尔的KAl(SO4)2?
写出KAl(SO4)2+3NH3.H2O=K2SO4+(NH4)2SO4+Al(OH)3的离子方程式
KAl(SO4)2与Ba(OH)2溶液混合在告诉下方程式以什么量为基础配平
KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应,硫酸根离子恰好沉淀,等物质量混合反应,
4kal(so4)2是什么意思6hg+4kal(so4)2+12nacl+3o2==2k2so4+6na2so4+2al2o3+6hgcl2
KAl(SO4)2与H2O反应的方程式
KAl(SO4)2与NH3.H2O生成什么
KAl(SO4)2 能与盐酸和氢氧化钾反应吗
KAL(SO4)2与NaOH反应的化学方程式是什么