25℃时某稀溶液中由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则该溶液的pH可能是( )答案说酸溶液来说,[H+]=0.1mol/L,pH=1;对于碱溶液,[OH-]=0.1mol/L,pH=13,所以答案为:1或13.请问由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则水电
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/12 00:58:58
![25℃时某稀溶液中由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则该溶液的pH可能是( )答案说酸溶液来说,[H+]=0.1mol/L,pH=1;对于碱溶液,[OH-]=0.1mol/L,pH=13,所以答案为:1或13.请问由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则水电](/uploads/image/z/7488304-16-4.jpg?t=25%E2%84%83%E6%97%B6%E6%9F%90%E7%A8%80%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%94%B1%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E7%9A%84%5BOH-%5D%3D10-13mol%2FL%2C%E5%88%99%E8%AF%A5%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84pH%E5%8F%AF%E8%83%BD%E6%98%AF%EF%BC%88+%EF%BC%89%E7%AD%94%E6%A1%88%E8%AF%B4%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%9D%A5%E8%AF%B4%2C%5BH%2B%5D%3D0.1mol%2FL%2CpH%3D1%EF%BC%9B%E5%AF%B9%E4%BA%8E%E7%A2%B1%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%5BOH-%5D%3D0.1mol%2FL%2CpH%3D13%2C%E6%89%80%E4%BB%A5%E7%AD%94%E6%A1%88%E4%B8%BA%EF%BC%9A1%E6%88%9613.%E8%AF%B7%E9%97%AE%E7%94%B1%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E7%9A%84%5BOH-%5D%3D10-13mol%2FL%2C%E5%88%99%E6%B0%B4%E7%94%B5)
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25℃时某稀溶液中由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则该溶液的pH可能是( )答案说酸溶液来说,[H+]=0.1mol/L,pH=1;对于碱溶液,[OH-]=0.1mol/L,pH=13,所以答案为:1或13.请问由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则水电
25℃时某稀溶液中由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则该溶液的pH可能是( )
答案说酸溶液来说,[H+]=0.1mol/L,pH=1;对于碱溶液,[OH-]=0.1mol/L,pH=13,所以答案为:1或13.
请问由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则水电离出的[H+]=10-13mol/L,
由这两个数值怎么算出,[H+]=0.1mol/L,pH=1;[OH-]=0.1mol/L,pH=13阿?
25℃时某稀溶液中由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则该溶液的pH可能是( )答案说酸溶液来说,[H+]=0.1mol/L,pH=1;对于碱溶液,[OH-]=0.1mol/L,pH=13,所以答案为:1或13.请问由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则水电
25摄氏度
Kw=10-14为定值,Kw只受温度影响
kw=溶液中总氢离子的物质量浓度*总氢氧根物质的量浓度
所以水电离出的氢氧根10-13有两种可能
1、酸环境下,只有由水电离出的氢氧根则氢离子浓度为10-1则ph=1
2、碱环境下,有大量的氢氧根,从而抑制了水电离的氢氧根,水电离的氢氧根等于水电离的氢离子,溶液中氢离子就为10-13,所以ph=13
25℃时,PH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH+)=( );pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c(OH+)=( );
25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的(OH-)= mol/L.pH25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的(OH-)= mol/L.pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出来的(OH-) mol/L.
25℃时,NaOH溶液和Na2CO3溶液的pH均为11,两种溶液中由水电离出的c(OH-)分别是?
Ph=10的KCN溶液中由水电离出的oh-的浓度是什么
溶液中由水电离出的C(H+)是不是等于 水电离的C(oh-)?
NH4Cl溶液中由水电离出的的浓度是HCl溶液中由水电离出的OH-浓度的多少倍?在25℃时,PH=4的HCl溶液和PH=4的NH4Cl溶液中OH-浓度各为多少?在上述两溶液中,NH4Cl溶液中由水电离出的的浓度是HCl溶液中
pH=9的CH3COONa溶液中由水电离出的OH-浓度等于多少?
PH=12的溶液中由水电离出的C(OH)可能是多少?
25℃时某稀溶液中由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则该溶液的pH可能是( )答案说酸溶液来说,[H+]=0.1mol/L,pH=1;对于碱溶液,[OH-]=0.1mol/L,pH=13,所以答案为:1或13.请问由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则水电
在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-)
而CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH-)就是溶液本身的c(OH-),怎
溶液中由水电离出的OH.H浓度与溶液中的OH.H有什么关系?
pH都为10的Na2CO3和NaOH溶液中,由水电离出的[OH-]之比为
常温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为多少?
ph=9氢氧化钠、醋酸钠溶液中由水电离出的OH-浓度分别是?为何?
0.01mol/L盐酸溶液中.由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少?为什么?
水的电离平衡室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离的C(OH-)为?是 “由水电离出的”
25℃时,0.01mol/l NaOH溶液中c(H+)= 由水电解出的 c(H+)= c(OH-)=