作业帮【高一化学】将一定量的氨气通入稀盐酸发生中和反应,下列说法错误的是将一定量的氨气通入稀盐酸发生中和反应,下列说法错误的是A．当溶液中c(Cl-)==c(NH4+)时,该溶液一定呈中性 B．当溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 13:40:56
【高一化学】将一定量的氨气通入稀盐酸发生中和反应,下列说法错误的是将一定量的氨气通入稀盐酸发生中和反应,下列说法错误的是A．当溶液中c(Cl-)==c(NH4+)时,该溶液一定呈中性 B．当溶液
【高一化学】将一定量的氨气通入稀盐酸发生中和反应,下列说法错误的是
将一定量的氨气通入稀盐酸发生中和反应,下列说法错误的是
A．当溶液中c(Cl-)==c(NH4+)时,该溶液一定呈中性
B．当溶液中氨与盐酸恰好完全中和时,c(Cl-)==c(NH4+)
C．当溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)时,可能是盐酸过量
D．若溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)时,一定是氨过量
解析说c(Cl-)>c(NH4+),why?
【高一化学】将一定量的氨气通入稀盐酸发生中和反应,下列说法错误的是将一定量的氨气通入稀盐酸发生中和反应,下列说法错误的是A．当溶液中c(Cl-)==c(NH4+)时,该溶液一定呈中性 B．当溶液
b ,氨水是成弱碱性的,也就是会水解,所以b当盐酸和氨完全中和后铵根离子会水解,成酸性.
b ，氨水是成弱碱性的，也就是会水解，所以b当盐酸和氨完全中和后铵根离子会水解，成酸性。为什么？换个角度考虑，中性溶液中阴阳离子应该是平衡的，所以A是对的， 如果盐酸和氨恰好反映那生成了NH4Cl，铵根离子水解后成为NH4++H2O=NH3H2O+H+，即NH4+少了，所以溶液呈酸性。当Cl-多于其他离子可能是盐酸多了，也可能是由于铵根离子水解导致氯离子相对增加了。 如果铵根离子最多，那毫无疑...
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b ，氨水是成弱碱性的，也就是会水解，所以b当盐酸和氨完全中和后铵根离子会水解，成酸性。
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A 电荷守恒，所以一定中性
B恰好中和时，就相当于1molNH3 与1molHCl的关系，那么一定生成1molNH4Cl，因为铵根离子会水解了，所以是大于号
C中因为是酸性，所以可能是盐酸过量，也可能是恰好完全反应
D 碱性的情况下，一定是碱过量了
好像中和的是按照计量数之比反应 恰好中和的意思是氨气盐酸一比一反应 这时候溶液实为氯化铵溶液 属于强酸弱碱 铵根水解 显酸性 所以会导致铵根偏小
恰好完全中和是酸碱的物质的量1：1（以一元酸和一元碱为例子）
当溶液中氨与盐酸恰好完全中和时完全生成NH4Cl 溶液（强酸弱碱）NH4+发生水解反应
NH4+ +H2O=(可逆）NH3.H20+ H+
溶液是电中性（阳离子所带电荷量=阴离子所带电荷量）
c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)电荷守恒
水是弱电解质H2O=(可逆） H+ +o...
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恰好完全中和是酸碱的物质的量1：1（以一元酸和一元碱为例子）
当溶液中氨与盐酸恰好完全中和时完全生成NH4Cl 溶液（强酸弱碱）NH4+发生水解反应
NH4+ +H2O=(可逆）NH3.H20+ H+
溶液是电中性（阳离子所带电荷量=阴离子所带电荷量）
c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)电荷守恒
水是弱电解质H2O=(可逆） H+ +oh—
NH4+与水反应产生 H+
c(Cl-)>c(NH4+)
不懂再问我
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