分析下列氧化还原反应里电子的转移和化合价的升降,哪种物质是氧化剂,哪种物质是还原剂?(1)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (2)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/01 17:55:27
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分析下列氧化还原反应里电子的转移和化合价的升降,哪种物质是氧化剂,哪种物质是还原剂?(1)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (2)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
分析下列氧化还原反应里电子的转移和化合价的升降,哪种物质是氧化剂,哪种物质是还原剂?
(1)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (2)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
分析下列氧化还原反应里电子的转移和化合价的升降,哪种物质是氧化剂,哪种物质是还原剂?(1)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (2)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
(1)Zn化合价升高,失去2个电子,被氧化,为还原剂.
H2SO4中H化合价降低,得到2个电子,被还原,为氧化剂.
(2)Fe化合价升高,失去2个电子,被氧化,为还原剂.
HCl中H化合价降低,得到2个电子,被还原,为氧化剂.
Zn价态上升到+2,所以是还原剂,而H2SO4中的H2价态下降从+1到0,是氧化剂.下面的这个同理.
从化合价和电子转移的角度分析氧化反应
分析下列氧化还原反应中化合价的变化,指出氧化剂和还原剂,并用单线桥法表示电子转移的方向和数目.
分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移的方向和数目CH4 + 2O2 = 2H20 + CO2
为什么化合价改变就一定说明电子在转移?氧化还原反应里的.
分析下列氧化还原反应中的化合价变化的关系,用双线桥表示电子转移方向和数目,指出氧化剂和还原剂,氧化产物和还原物. 要有详细过程!
下列化学反应中,哪些属于氧化还原反应?在其中的氧化还原反应中,标出化合价的变化及电子的转移情况.
关于电子转移的氧化反应还原反应 为什么失去电子化合价升高?得到电子化合价降低?
氧化还原反应中元素化合价升降与电子转移,氧化反应,还原反应的关系是什么
氧化还原反应的实质是什么,为什么是电子的转移而不是化合价的升高和降低呢?
分析下列氧化还原反应里电子的转移和化合价的升降,哪种物质是氧化剂,哪种物质是还原剂?(1)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (2)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
氧化还原反应的电子转移情况
氧化还原反应的实质是电子的转移吗?还是化合价的升降?
氧化还原反应标出化合价变化后 怎么看电子转移的物质的量
高一化学:用单线桥连接方法表示氧化还原反应中化合价的升降、电子转移
分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系,指出氧化剂和还原剂.
从元素的化合价升降角度来说,氧化还原反应是指什么的反应;从电子的转移来说,氧化还原反应是指什么反应
氧化还原反应与酸碱反应、沉淀溶解有何异同?除了化合价变化和电子转移,还有其他的不同之处吗?
什么是”线桥法”分析氧化还原反应的电子转移情况,并举例